lunes, 31 de marzo de 2014

GRADO 6

TAXONOMIA
La taxonomía es, en su sentido más general, la ciencia de la clasificación. Habitualmente, se emplea el término para designar a la taxonomía biológica, la ciencia de ordenar la diversidad biológica en taxones anidados unos dentro de otros, ordenados de forma jerárquica, formando un sistema de clasificación.
CRITERIOS DE CLASIFICACION
Los criterios de clasificación son las características que se seleccionan para clasificar a los seres vivos. Unas características son de especie y otras son compartidas.
CRITERIO MORFOLÓGICO: hace referencia a la forma de los organismos
Se distingue de la anatomía en que la morfología compara unas estructuras determinadas con otras de un mismo individuo en su ontogénesis. Por ejemplo las ballenas tienen cuerpos alargados y dotados de aletas en vez de patas, por lo que antes se clasificaban como peces, pero hoy dependiendo de la manera como amamantan a sus crías y respiran por medio de pulmones se consideran dentro de los mamíferos.
CRITERIO FISIOLOGICO:
Refiere a la manera como los seres vivos realizan sus funciones vitales, como es respirar, digerir, excretar controlar su temperatura etc.. Ejemplo los renacuajos respiran por branquias y los adultos (sapos) respiran por los pulmones
CRITERIO CITOLOGICO:
Tiene en cuenta las características de las células que forman el  cuerpo  de los seres vivos. Este criterio se usa para formar dos enormes grupos de seres vivos: los eucariotas, que tienen núcleo definido y procariotas, cuyo núcleo no está definido.
CRITERIO ECOLOGICO:
Utiliza información sobre la relación entre los seres vivos y su ambiente natural, como el habitad que utilizan o las relaciones con otros organismos
Ejemplo tanto los pingüinos y como la foca viven en el polo sur, pero no se consideran del mismo grupo natural.
CRITERIOS ETIOLOGICAS:
Se relaciona con el comportamiento de los animales. El comportamiento se define como el conjunto de conductas que tiene un animal y que puede aprender por instinto.
CRITERIO MOLECULAR
Consiste en la comparación de las características genéticas, mediante el ADN, las proteínas moleculares. Como se sabe el ADN es el que lleva la información genética y se transmite de padres a hijos

 LAS CATEGORÍAS TAXONÓMICAS:
Dominio, la categoría que separa a los seres vivos por sus características celulares. Por esta razón, existen dos sistemas de dominios: el más antiguo (Procariota y Eucariota), y el más reciente (Archaea, Bacteria y Eucarionte).
Reino: esta categoría divide a los seres vivos por su naturaleza en común. Archaea y Bacteria son tanto reinos como dominios, por ser unicelulares, procariontes y diferenciarse en otras características bioquímicas y biofísicas. El dominio de Eucariota se lo divide a su vez en cuatro reinos: Protista (organismos unicelulares y eucariontes como las células), Fungí ("plantas" heterótrofas), Plantae (organismos autótrofos sin locomoción) y Animalia (organismos heterótrofos y locomotores)
Filo o división (fuera de la zoología), la categoría que agrupa a los seres vivos por su mismo sistema de organización. Ejemplo (para aclarar un poco más): en el Reino Animal, las almejas, los caracoles y los pulpos tienen el mismo tipo de tejidos, reproducción, órganos y sistemas, por lo tanto se agrupan en el Filo Mollusca. Recordemos que no tienen que encajar todos los seres vivos en las mismas características. Pueden diferenciarse en color, rugosidad, forma o tanto otros detalles, pero lo más importante para agruparlos en filos son sus características fundamentales como las mencionadas en el ejemplo.
Clase. Los filos (o divisiones) se dividen en clases por las características más comunes que hay entre ellos, es decir, por las semejanzas mayores que existan entre los integrantes de un filo. En el Filo Mollusca, por ejemplo, hay miles de moluscos y algunos de ellos, por ausencia de concha, se agrupan en la clase Aplacophora.
Orden. También ésta es una división de la categoría anterior; el orden es una división de la clase que también se basa en características comunes de algunos seres vivos dentro de una clase. Dentro de la Clase Mammalia, por ejemplo, se encuentra el orden Primates, que contiene a todos los seres vivos con cinco dedos, un patrón dental común y una primitiva adaptación corporal.
Familia también es una división de la categoría precedente. Una familia es la agrupación de seres vivos con características comunes dentro de un orden. Ejemplo: Del Orden Primates proviene la familia Hominidae, que comprende a los primates bípedos.
Género, Es la categoría taxonómica que emparenta a las especies relacionadas entre sí por medio de la evolución. De la familia Hominidae, pongamos por ejemplo, surge el género Homo, que comprende al humano y sus antecesores.
Especie Es la categoría más baja. Es usada para referirse a un grupo de individuos que cuentan con las mismas características permitiendo la descendencia fértil entre ellos. Ejemplo: un ser humano (Homo sapiens) se relaciona con otro humano de sexo opuesto y se reproducen, teniendo descendencia entre ellos.

Hay que ser cuidadosos con el significado de estas categorías. Del dominio provienen los reinos, de los reinos proceden los filos, los filos se dividen en clases, las clases se separan en órdenes, estas órdenes son agrupaciones de familias, las familias son géneros unidos, un género es un grupo de especies emparentadas y una especie es un grupo capaz de reproducirse mutuamente.
GRADO 9
UNIDAD 2 EJES TEMATICOS
SISTEMA ENDOCRINO CELULAS  Y TEJIDOS GLANDULARES

Ø  Glándula maestra
Ø  Clases de glándula
Ø  Endocrinas
Ø  Exocrinas
Ø  Glándulas mixtas: fisiología y patología del sistema endocrino
Ø  Laboratorio


 ESTANDAR
Explico la importancia de las hormonas en la regulación de las funciones en el ser humano.

LOGROS

  •  Describir la organización y funcionamiento del sistema glandular a nivel del ser humano.
  • Identificar las funciones de las glándulas endocrinas y su relación con el sistema  nervioso a partir de cuadros comparativos que evidencien el funcionamiento del cuerpo humano
INDICADOES DE LOGROS

Ø  Analiza la organización del sistema endocrino de los animales, lo relaciona con el sistema nervios, deduciendo que el equilibrio del organismo depende de la interacción de estos dos sistemas

Ø  Organiza de diferentes maneras los datos registrados utilizando gráficos, cuadros  comparativos según corresponda.

GRADO 6
UNIDAD 2
EJES TEMÁTICOS

CLASIFICACIÓN DE LOS SERES VIVOS

Ÿ  Reino Monera
Ÿ  Reino Protista
Ÿ  Reino Hongo
Ÿ  Reino Vegetal
Ÿ  Reino Animal

Ÿ  Los virus
ESTANDAR:

  • Identifico condiciones de cambio y de equilibrio en los seres vivos y en los ecosistemas
LOGROS
  • Reconoce  la importancia de los distintos seres vivos en la naturaleza, teniendo en cuenta su forma de vida, sus características internas y determinar que tipo de acciones concretas puede emprender frente a la conservación de los seres vivos
INDICADORES DE LOGRO

  • Escribe características de seres que forman los diferentes reinos de los seres vivos. 
  • Establece semejanzas y diferencias entre organismos de acuerdo al reino al que pertenecen,

  • Clasifica organismos en grupos taxonómicos de acuerdo con sus características celulares.

GRADO 11

ESTADO LÍQUIDO Y SOLIDOS
Los líquidos:  están conformados por un conjunto de moléculas que están sujetas a fuerzas de atracción lo suficientemente fuertes para que permanezcan juntas, pero que son también lo suficientemente débiles para que dichas moléculas pueden deslizarse unas con otras, es decir, para que el líquido pueda fluir.
La magnitud de la fuerza de atracción intermolecular determina dos propiedades importantes de los líquidos:
VISCOSIDAD:
Todos los líquidos fluyen. Sin embargo, la facilidad de flujo está determinado por la magnitud de las fuerzas de atracción que existe entre las moléculas, las cuales hacen que se presenten cierta resistencia  a la fluidez, esta resistencia  recibe el nombre de viscosidad. Mientras mayor sea la atracción entre las partículas de un líquido, mayor es su viscosidad. Algunos líquidos, como los aceites, los jarabes,  son bastante viscosos, mientras que otros como el agua, gasolina, tienen bajas viscosidad y fluyen  con facilidad.
TENSION SUPERFICIAL:

Descripción: http://www.hablandodeciencia.com/articulos/wp-content/uploads/tens.jpg Descripción: http://yopasolavoz.com/wp-content/uploads/2011/10/Tensi%C3%B3n-Superficial.jpg
Esta es la propiedad que explica porque cuando llenamos un vaso con  agua, esta pude sobre pasar el borde del vaso  sin que se derrame;  es también lo que permite que polvo e insectos permanezcan en la superficie de un charco o de una laguna sin hundirse, a pesar de ser más densos que el agua.
Una molécula dentro de un líquido está rodeada completamente por otras moléculas. Por tanto, experimenta atracciones esencialmente uniforme en todas direcciones. Una molécula de la superficie,  sin embargo tiene vecinas alrededor  y por debajo de ella, pero nuca por encima.
Como resultado de esto, las moléculas de la superficie experimentan fuerzas de atracción  desbalanceadas. Este desbalance  da como resultado un empuje o tirón que tiende a llevar la molécula hacia el interior del líquido, y crea  sobre la superficie el efecto de una membrana  delgada y tensa. En otras palabras, la superficie del líquido queda sujeta a una tensión, que se conoce como tensión superficial.
La tensión superficial es la que explica por qué los líquidos tienden a formar gotas esféricas, como cuando vemos caer la lluvia.
CAMBIOS DE ESTADO:
La vaporización puede producirse de dos maneras diferentes:
EVAPORIZACION:
Es el paso del estado líquido al gaseoso tiene lugar a cualquier temperatura, de modo más o menos lento y únicamente a través de la superficie libre del líquido sin que se observe ningún fenómeno en el interior del líquido
La evaporización es una de las propiedades más importantes de los líquidos. Al igual que en un gas, las moléculas de un líquido tiene diferentes valores de energía cinética, pero la energía cinética promedia de todas las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
Ejemplo en  una muestra de un líquido pueden existir moléculas de alta energía cinética, es decir, que se están moviendo (deslizándose) a gran velocidad. Si una de estas moléculas alcanza la superficie, es posible que logre vencer la atracción que ejercen las moléculas vecinas y escapen del líquido. Cuando esto sucede, decimos que la molécula ha entrado a la fase de vapor o gaseosa: se ha evaporado.
PRESION DE VAPOR DE LIQUIDOS
Cuando la evaporación de un líquido se produce en un recipiente  abierto, el volumen del líquido disminuye gradualmente hasta que haya desaparecido por completo. Simplemente,  a medida que se evapora, las moléculas se van difundiendo en la atmosfera.
Cuando un líquido se evapora en un recipiente cerrado, se establece un equilibrio entre las moléculas que escapan a la fase gaseosa y las que regresan a la fase liquida.
Generalmente, las colisiones con la superficie del líquido se traducen en que las moléculas de vapor retornan al seno líquido. En la colisión, dichas moléculas de vapor pierden parte de su energía;  este cambio de estado de vapor a líquido se denomina CONDENSACION.
A medida que aumenta el número de moléculas en la fase de vapor se incrementa también la probabilidad de que regresen a líquido, aquí que la velocidad de condensación se hace igual a la de evaporación.
Cuando ocurre en que en dos procesos opuestos se realizan a la misma velocidad, decimos que se ha establecido un EQUILIBRIO DINAMICO. Donde los procesos de evaporación – condensación alcanzan en cierto momento un estado de equilibrio.
El vapor que se recoge por encima del líquido ejerce presión, justamente como lo haría cualquier gas. Dicha presión se denomina PRESION DE VAPOR  DEL LIQUIDO. Desde el mismo momento en que el líquido empieza a evaporarse existe una presión de vapor, esta va aumentando a medida que crece la cantidad de vapor, hasta que finalmente se estabiliza cuando alcanza el equilibrio. Esta presión se conoce como PRESIÓN DE VAPOR EN EUILIBRIO
La presión de vapor en equilibrio es diferente para todos los líquidos y depende de la fuerza de atracción y la temperatura.
PUNTO DE EBULLICION 
Ebullición, es el paso del estado líquido al gaseoso cuando se realiza en todo el cuerpo del líquido mediante la formación de burbujas.
Dichas burbujas solo pueden formarse cuando la presión de vapor dentro de la burbuja es igual a la presión externa, que la opresión atmosférica si el recipiente esta destapado.
La ebullición de un líquido se realiza generalmente por calentamiento incrementándose su temperatura y, por tanto su presión de vapor. Se define como PUNTO DE EBULLION DE UN LIQUIDO. El punto de ebullición de un líquido depende del lugar donde se determine.
EN
DONDE LA PRESION ATMMOSFERICA ES
EL AGUA EBULLE
CARTAGENA
760 TORR
100ºC
MEDELLIN
640 TORR
96ºC
BOGOTA
560 TORR
92ºC

El punto de ebullición se alcanza cuando la presión de vapor del líquido iguala a  la presión a que está sometido el líquido, esto se  conoce como PRESION CONFINANTE
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno).



Estado sólido
Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.
En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido.
Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas.
Sólidos Cristalinos
En este estado, las moléculas, átomos o iones están unidos por fuerzas relativamente intensas formando un todo compacto.
La mayor proximidad entre sus partículas permite que entren en juego, las fuerzas de enlaces que ordenan el conjunto, dando lugar a una red cristalina. En ellas las partículas ocupan posiciones definidas y sus movimientos se limitan a vibraciones en torno a los vértices de la red en donde se hallan. Por esta razón las sustancias sólidas poseen forma y volumen propio.
La mayor parte de los sólidos en la naturaleza se encuentran como cristalinos, aunque esa estructura ordenada no se refleje en una forma geométrica regular que se ve a simple vista: esto es debido a que con frecuencia están formados por un conjunto de pequeños cristales orientados de diferentes maneras, en una estructura poli cristalina.
Los componentes elementales de esta red cristalina pueden ser átomos, moléculas o iones de ahí que no se pueda hablar en general de la molécula de un cristal, sino mas bien de un retículo elemental o celdilla unidad, que se repite una y otra vez en una estructura periódica o red cristalina.
TIPOS DE SÓLIDOS CRISTALINOS
A) Sólidos iónicos
Características:
Son duros y a la vez frágiles
Punto de fusión: alto
Son malos conductores de electricidad, pero en sus disoluciones presentan conductividad elevada.
Ejemplo; la sal.

B) Sólidos formados por moléculas apolares
Características
Son blandos como corresponde a la debilidad de las fuerzas de interacción entre ellas( fuerzas de Van der Waals)
Punto de fusión: bajo, lo que indica que solo a bajas temperaturas la fuerzas ordenadoras del enlace pueden predominar sobre el efecto disgregador del calor.
Su conductividad electrica es extremadamente baja, debido a la ausencia de cargas libres
Ejemplos; Cl2, H2, y CO2
C) Sólidos formados por moléculas polares
Características
Poseen características intermedias entre los sólidos iónicos y los sólidos apolares
Ejemplos, H2O
D) Sólidos metálicos
Características
Poseen un enlace metálico con un gas de electrones externos compartido
Son buenos conductores de electricidad y calor
Son dúctiles y maleables
Punto de fusión: elevado
E) Sólidos Covalentes
Características
Están formados por una red tridimensional de enlaces atómicos fuertes que dan lugar a propiedades específicas
Punto de fusión; elevado
Escasa conductividad y extraordinaria dureza

Ejemplo; diamantes (carbono puro cristalizado).


GRADO 11
UNIDAD 2
EJES TEMATICOS:

ESTADOS DE LA MATERIA:

- Características del estado sólido
- Características del estado líquido
- Estado gaseoso
- Volumen, presión y temperatura
- Teoría cinética
- Leyes de los gases


SOLUCIONES:

Ÿ  Concepto y clases
Ÿ  Concentración de las soluciones
Ÿ  Molaridad
Ÿ  Molalidad
Ÿ  Normalidad
Ÿ  Coloides 

ESTANDAR.
Relaciono la estructura de las moléculas orgánicas e inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio quimico

LOGROS:
  • A partir de las propiedades de los gases determinar las leyes que los rigen solucionando problemas propuestos que favorezcan el trabajo personal y en equipo y fortalezcan  la participación y aceptación de  las razones  de los demás cuando  la tengan.
  • Establecer relaciones cuantitativas entre los componentes de una solución y diferenciar las unidades químicas y físicas de concentración; establecer nuevas formas de interacción con los miembros del equipo para mejorar los resultados trabajando responsable mente en equipos de trabajo
INDICADORES DE LOGROS

  •  Relaciona los conceptos de volumen, temperatura, presión, moles; y su variación en la aplicación y desarrollo de problemas
  • Identifica cada una de las leyes que explican el comportamiento de los gases.
  •  Diseña prácticas sencillas para comprobar algunas leyes
  • Propone soluciones para evitar la contaminación atmosférica.
  • Determinar los componentes de una solución.
  • Identificar los valores y unidades en los cuales viene dada cada unidad de concentración
  • Solucionar ejercicios aplicando las diferentes unidades de concentración conocidas





domingo, 30 de marzo de 2014

GRADO 8

UNIDAD 2
GENÉTICA

LOS CARACTERES hereditario
TEMAS Y subtemas
1. Genética y herencia
Ø   Los Experimentos de Mendel
Ø    Dominancia y recesividad
Ø   Cruce monohibrido o De Una characteristics
Ø   El cruce dihíbrido
Ø   Las Leyes de Mendel.
2. las Interacciones de el los genes
Ø   La dominancia Incompleta
Ø   La codominancia
Ø   Los genes letales
Ø   La herencia de los Tipos de sangre en Humanos
Ø   La determination del sexo
Ø   Las Características ligadas al sexo
3. Alteraciones genéticas
Ø   Las Mutaciones y La Evolución de los Seres
Ø   congénitas Enfermedad
Ø   Las Alteraciones cromosómicas
Ø   Las Enfermedades monogenicas
Ø   Las diseases poligenicas o multifactoriales
Ø   Genética del Cáncer
  •  ESTANDAR

Identifico Aplicaciones de algunos Conocimientos Sobre La Herencia y La REPRODUCCION AL MEJORAMIENTO De La Dónde comprar Calidad De Vida De Las Poblaciones.
  •  LOGRO:

IDENTIFICAR y aplicar  las Leyes de Mendel en la Resolución de Problemas en genética; ademas evidenciar comportamientos Y Actitudes párr reconocer Otros Puntos de Vista y Argumentos Aceptar DIFERENTES A Los suyos.
  • INDICADORES DE LOGRO

Enuncia Generación paterna, Generación estafa filial do respectivo genotipo y fenotipo.

Aplica Las Leyes de Mendel baño EJERCICIOS Concretos.

Resuelve ejemplos de cruces monohibridos, dihibridos, Incompleta dominancia, Grupos sanguíneos Y Enfermedades hereditarias.

Argumenta las Ventajas y desventajas de la Manipulación genética.  Comprende hijo y Explica Que Las Mutaciones, sos Causas y Consecuencias

  




GRADO 10

UNIDAD 2
2 º PERIODO     
Periodicidad, ENLACE Y estequiometría

TEMAS Y subtemas

1. Periodicidad
Ø   La ley periódica

Ø   La tabla periódica

Ø   Dobereiner y Newlaand

Ø   Mendeleiev y Meyer

Ø   La tabla periódica y Las notaciones espectrales

Ø   Afinidad electrónica

Ø   Potencial de ionización 

Ø   electronegatividad


2. Enlace Químico
Ø   La electronegatividad Y Los Enlaces Químicos

Ø   Símbolos Electrónicos y la fórmula de Lewis

Ø   Tipos de enlaces Químico

Ø   Los Enlaces Químicos Y ALGUNAS Propiedades

Ø   El enlace Químico y Las Fuerzas intermoleculares

Ø   ESTADOS de Oxidación

ESTANDAR:
Relaciono la Estructura de las Moléculas Orgánicas e inorgánicas estafa sos Propiedades Físicas y Químicas y Do palabra capacidad, los centros cambiarios Químico

LOGRO:
Ubicar Elementos Dentro De La Tabla Periódica teniendo baño CUENTA SUS CONFIGURACIONES ELECTRONICAS Y Determinar La Variación De Las Propiedades, estableciendo un partir de Sus Observaciones,   differences Entre la Descripción, La Explicación y Las Evidencias, ASUME do Trabajo en Grupo de Manera responsable.


INDICADORES:
·          Explico la Estructura de los Atomos un Través de Diferentes teorías, reconociendo the organization atómica de acuerdo a la Distribución Requerida
·         Uso la tabla periódica párr DETERMINAR la Variación de las Propiedades Periódicas de Los Elementos, estableciendo Relaciones Entre la posicion del Elemento y Su Configuracion
·         Explico la Relación Entre la Estructura del Átomo y los enlaces Que Realiza.
  • Diferencia las Distintas Formas de enlace


  • Enumeración y APLICA loas reglas Básicas párr DETERMINAR el numero de Oxidación 
GRADO 7 º
UNIDAD DIDÁCTICA

          2 º PERIODO
UNIDAD 2
LA ORGANIZACIÓN INTERNA   DE LOS SERES VIVOS:
CIRCULACION

Ø   CONCEPTO Y CLASES DE CIRCULACIÓN
Ø   CIRCULACIÓN DE NUTRIENTES EN LOS SERES VIVOS
Ø   ESTRUCTURAS Y MECANISMOS DE TRANSPORTE
Ø   TRANSPORTE A TRAVES DE LA MEMBRANA CELULAR

Ø   CIRCULACIÓN HUMANA:
Ø   CORAZÓN
Ø   VASOS SANGUÍNEOS
Ø   SANGRE
Ø   PLASMA
Ø   SISTEMA linfático

Ø   CIRCULACIÓN EN VERTEBRADOS

Ø   CIRCULACIÓN EN Invertebrados

Ø   CIRCULACIÓN EN PLANTAS

Ø   patologías DEL SISTEMA circulatorio
ESTANDAR
Ø   EXPLICO LAS FUNCIONES DE LOS SERES VIVOS A PARTIR DE LAS RELACIONES ENTRE DIFERENTES SISTEMAS DE ÓRGANOS.

LOGRO
Ø   DETERMINAR LAS CONDICIONES DE FUNCIÓNamiento DEL APARATO ES EL HOMBRE circulatorio   POR COMPARACION CON   LAS DE LOS DEMAS SERES VIVOS: APLICANDO NORMAS PARA EL CUIDADO DE MI CUERPO   Y EL DE LOS DEMAS, CUMPLIENDO MI FUNCIÓN CUANDO TRABAJO EN GRUPO Y RESPETANDO LA FUNCIÓN DE LOS DEMAS .

INDICADORES DE LOGRO:
Ø   INTERPRETA LOS PROCESOS DE LOS SERES circulatorios VIVOS Y LA Establece importância QUE ESTOS REPRESENTAN PARA ELLOS.
Ø   IDENTIFICA LA CELULA, LOS TEJIDOS Y LOS ÓRGANOS PROPIOS DE LA CIRCULACIÓN Y NUTRICIÓN EN LOS SERES VIVOS
Ø   RECONOCE LAS PRINCIPALES ENFERMEDADES DE LOS DIFERENTES SISTEMAS   EN EL SERES VIVOS

  COMPETENCIAS:
w   IDENTIFICA
w   INDAGA
w   EXPLICA
w   COMUNICA
w   TRABAJA EN EQUIPO


domingo, 16 de marzo de 2014

GRADO 11


      Ejemplo de aplicación
Cuantos gramos de aluminio se puede obtener a partir de 2040gr de Al2O3?
1.       Hallar la masa molar del Al y Al2O3
Masa molar Al = 27gr ( sustancia deseada)
Masa molar Al2O3 = 102gr (sustancia dada)
2.       Convertir de gramos a moles la sustancia dada
2040gr de  Al2O3  X  1 mol Al2O3 /102 gr Al2O =   20 moles Al2O3
3.       Convertimos sustancias dada a moles de sustancias deseada ( utilizamos la razón molar)
                                      4 mol Al / 2 moles de Al2O3
4.       Convertimos moles a gramos de la sustancia deseada, Al
4 moles Al   X   27gr Al  /  1 mol al  =   1080 gr Al
  En general
(2040gr Al2O3X     1MOL Al2O3  /      X      4moles Al  /         X     27 gr Al /       = 1080gr Al
                                                             102 gr Al2O3                            2moles Al2o3           1mol de Al