TALLER DE EXAMENES 2ºPERIODO GRADO 11

1.       Compuesto radical tetravalente, situado en la parte central de la tabla periódica,

a.       Carbono

b.      Fluor

c.       Oxigeno

d.      Calcio

2.       Átomos de carbono que pueden formar cadenas lineales o ramificadas en los cuales se pueden presentar enlaces sencillos en los compuestos saturados y enlace triple en los compuestos insaturados, estos compuestos son llamados

a.       Cíclicos

b.      Carbocilico

c.       Alifáticos

d.      Carbociclicos

3.       La siguiente imagen                  CH₂         corresponde

                                          CH₂                        CH₂

a.       Ciclobutano

b.      Ciclopropano

c.       Ciclo pentano

d.      Ciclometano

4.       El nombre correcto de la siguiente cadena CH₃-CH-CH₂-CH₂-CH₃

                                                                                                    

                                                                                      CH₃

a.       4-metil pentano

b.      5.etil pentano

c.       2- metilpentano

d.      4metilhexano                   CH₃

5.       CH₃-CH₂-CH₂- CH₂- CH                      el nombre correcto de la cadena es

                                                        CH₃

a.       Isoheptano

b.      Isobutano

c.       5metilhexano

d.      2metilhexano

6.        

 es un compuesto

a.       Carbociclico

b.      Aromatico

c.       Alifatico

d.      Alquilo

7.       Escriba la fórmula de los siguientes compuestos

a.       2,2-dimetilhexano

b.      4-isopropiloctano

c.       3,3,4,5-tetrapropilheptano

d.      5,7-etiloctano

8.        

De nombre a la siguiente cadena

9.       Los rsdicales organicos que se forman cuando se libera un hidrogeno es

a.       Alifático

b.      Alqueno

c.       Alcano

d.      Alquilo

10.   La fórmula estructural  CH₃-(CH₂)₁₁-CH₃ corresponde al compuesto

a.       Tetradecano

b.      Tridecano

c.       Dodecano

d.      Hexadecano

11.   Reacción química que implica la reacción de un compuesto orgánico  con halógeno

a.       Nitración

b.      Pirolisis

c.       Combustión

d.      Halogenacion

12.   el anterior cicloalcano recibe el nombre de

a.       Ciclometano

b.      Ciclopentamo

c.       Ciclobutano

d.      Alicíclico

13.   En la siguiente reacción de los alcanos se sustituye un hidrogeno por un grupo nitro

a.       Isomerización

b.      Halogenacion

c.       Nitración

d.      Combustión

14.   Proceso en que los enlaces de carbonos por acción del calor y da una mezcla de hidrocarburo mas pequeña

a.       Pirolisis

b.      Halogenacion

c.       Nitración

d.      Síntesis

15.   Enumere y de nombre al siguiente cicloalcano 

a.       1,4dimetil – 3etilhexano

b.      4,3dimetil -6etilhexabo

c.       2,3dimetil – 4etilhexano

d.      3,5dimetil -6etilhexano

16.   El átomo de carbono es tetravalente porque presenta en su último nivel de energía

a.       4 electrones

b.      3 electrones

c.       5 electrones

d.      6 electrones

17.   Para nombrar los alcanos de cadena ramificada se sigue los siguientes pasos (el correcto)

a.       Se identifica la molécula formada por una cadena principal, la más larga

b.      Se enumera la cadena principal de un extremo a otro por el sitio más próximo a la ramificación

c.       Las ramificaciones se nombran en orden ascendentes

d.      Se enumeran los carbonos, cuando se repiten los radicales e antepone al nombre del radical la partícula di, tri, tetra, etc. Según su posición

18.   Compuestos formados por atomos de carbono que forman cadena cerrada

a.       Alifáticos

b.      Aromático

c.       Cíclicos

d.      Alcoholes

19.   Compuestos que aparte de presentar átomos de carbonos presentan otros elementos

a.       Homociclicos

b.      Isociclicos

c.       Heterocíclicos

d.      Cíclicos                                                              Br

20.   De nombre al siguiente cicloalcano     

                                                                           Cl

a.       1-bromo 4clorohexano

b.      6-cloro-3bromuro

c.       6-cloro- 4bromuro

d.      1cloro – 2bromuro

TALLER DE EXAMENES QUIMICA GRADO 10

1.       Una atmofera de precion en mmhg es igual a

a.       560 mmHg

b.      760 mmHg

c.       680 mmHg

d.      765 mmHg

2.       Hace relación de los cambios de volumen debido a cambios de presión cuando la temperatura es constante

a.       Charles

b.      Ley combinada

c.       Boyle

d.      Avogadro

3.       Principio que establece que volúmenes iguales de diferentes gases en las mismas condiciones de temperaturas y presión contienen el mismo número de moléculas y consecuentemente el mismo número de moles

a.       Principio de charles

b.      Principio de Dalton

c.       Principio de Avogadro

d.      Ley combinada

4.       Si 35 litros de dióxido de carbono se encuentran en condiciones de temperatura y presión ambiente de 20 ºC y 560 mmHg respectivamente. Determine su volumen  a 0 ºC  Y 1 atmosfera de presión.

a.       30,5 L

b.      24,029 L

c.       1,35 L

d.      20,6 L

5.       Del anterior ejercicio  la formula a utilizar es

a.       Boyle

b.      Charles

c.       Ley combinada

d.      Gases reales

6.       Calcule el número de moles de un gas que se encuentran en un recipiente cerrado de 2,0 litros, sometidos a una presión  de 2,3 atmosfera  y a 25 ºC.

a.       0,188 mol

b.      0,56 atmosfera

c.       2,18 litros

d.      62.0 moles

7.       El valor de la constante R en la ley de los gases en de

a.       0,082

b.      0,098

c.       0,072

d.      0,065

8.       Determine  la formula a utilizar en  la ley de charles es _____________________

9.       El volumen de un gas ideal es de 750 ml, cuando su temperatura aumenta  es de 25 ºC. cual  su volumen si la temperatura baja a 0 ºC? determinar su fórmula y desarrollar

10.   La siguiente formula   V_{1 X} P₁/T₂  = V_{2 X} P₂/T₁  hace referencia

a.       Gay-Lusacc

b.      Boyle

c.       Combinada

d.      Dalton

11.   Si 25.4 litros de amoniaco, NH₃ se encuentran a 12 ºC y 740 mmHg.  Cuál será su nuevo volumen a 25 ºC y 820 mmHg?

12.   al convertir 950 torr a una atmosfera de presión el resultado es

a.       320 atm

b.      125 atm

c.       395 atm

d.      1,25 atm

13.   Determine el volumen que ocupan 40 gramos de CO₂ en condiciones normales

a.       5,47 L

b.      20, 38L

c.       22,4 L

d.      0,91 mol

14.   Determine el volumen que ocupan 40 gramos de CO₂ en condiciones normales. ¿a cuantas moléculas equivale estos gramos?

a.       5,40 x 10²²

b.      5,47 x 10²³

c.       5,48 x 10²³

d.      5,47 x 10²²

15.   según la ley de los gases la temperatura en condiciones normales se debe dar en

a.       grado Fahrenheit

b.      grado Celsius

c.       grado centígrado

d.      grado Kelvin

16.   V = RnT/P  o  PV = nRT, la anterior formula hace referencia a

a.       Ley de gases ideales

b.      Graham

c.       Gay-lussac

d.      Dalton

e.      Boyle

17.   Una cantidad determinada de C₆H₆ ocupan un volumen de 1,250 mL a 20 ºC y 1,000 torr. Determinar el número de moles  y de moléculas del compuesto.

a.       0,68 moles

b.      0,060 moles

c.       1,65 moles

d.      8,65 moles

18.   Un gas ideal ocupa el volumen de 485 mL a una presión de 248 mm Hg. ¿ cual será su volumen si la presión aumenta a 358 mm Hg?

a.       335.97 ml

b.      345ml

c.       670 ml

d.      335.86 ml

19.   Convertir los siguientes grados centígrados en grado kelvin: 45 ºC, 180 ºC y 640 ºC

20.   Teoría cinética  que supone que no existen fuerzas atractivas entre las moléculas de un gas. Pero que tales fuerzas deben existir puesto que todos los gases pueden licuarse.

a.       Volumen molecular

b.      Difusión de los gases

c.       Fuerza de atracción intermolecular

d.      Presión parcial de los gases

TALLER PARA EXAMENES DE 2º PERIODO NATURALES Y QUIMICA GRADO 8

1.       Infección de la vejiga es causada por el ascenso de gérmenes por la uretra, por la presencia de  gérmenes de origen intestinal

a.       Cistitis

b.      Pielonefritis

c.       Uretritis

d.      Prostatitis

2.       Sustancia de sabor astringente y amargo que se almacena en la corteza y en la madera de algunos arboles

a.       Taninos

b.      Terpenos

c.       Latex

d.      Resinas

3.       Arma pareja entre el individuo y su correspondiente órgano excretor

a.       Tubos flamiferos                          1 cucarrón

b.      Glándulas verdes                          2 lombriz de tierra

c.       Tubos de Malpighi                        3 cangrejo

d.      Nefridios                                        planaria

4.       Cuál de estas afirmaciones es falsas

a.       La urea es más toxica que el amoniaco

b.      El líquido que se junta en la capsula de bowman se llama filtrado

c.       El amoniaco se convierte en urea en el hígado

d.      El amoniaco se forma en las células del cuerpo

5.       Las paredes del ___________________________ se vuelve más o menos permeables al agua, dependiendo de la necesidad de ahorrar agua

a.       El glomérulo

b.      Uréter

c.       Uretra

d.      Túbulo proximal

6.       La función del glomérulo y de la capsula de bowman de la nefrona es

a.       Filtrar la sangre y capturar el filtrado

b.      Reabsorber el agua en la sangre

c.       Reabsorber sales y aminoácidos

d.      Concentrar la orina

7.       Cuál de estos procesos NO se efectúa en la nefrona y en el conducto colector

a.       Eliminación de la urea del cuerpo

b.      Reabsorción de nutrimentos

c.       Concentración de la orina

d.      Secreción tubular

8.       Parte del riñón que determina la capacidad de un mamífero para concentrar su orina

a.       La longitud del asa de Henle

b.      El número de las nefronas

c.       Longitud de lo túbulos

d.      Longitud del túbulo colector

9.       Proceso en el que el agua y sustancias disueltas son expulsadas de los capilares hacia la capsula de bowman y se introduce n el túbulo proximal

a.       Filtración

b.      Reabsorción

c.       Absorción

d.      Secreción tubular

10.   Proceso que se da en el túbulo proximal

a.       Reabsorción tubular

b.      Filtrado acuoso

c.       Secreción

d.      Filtración

11.   Producto del metabolismo de los aminoácidos, que es el producto final de las proteínas

a.       Urea

b.      Amoniaco

c.       Ácido úrico

d.      Amonio

12.   Liquido compuestos por agua y sustancias de desechos disueltos de la descomposición de los nutrimentos

a.       Orina

b.      Linfa

c.       Urea

d.      Amoniaco

13.   Es aquella que tiene menor concentración de soluto en el medio externo en relación con el medio interno de la célula, es decir en el interior de la célula hay una cantidad de sal mayor que de la que se encuentra en el medio en la que ella habita

a.       Célula en medio Hipotónico

b.      Célula en medio isotónico

c.       Célula en medio hipertónico

d.      Célula en medio salino

14.   Que nombre reciben las Piedras solidas formadas el depósito  y cristalización de calcio, acido úrico en el riñon

a.       gota

b.      calculo renal

c.       Nefridios

d.      Glándulas verdes

15.   Cuál es la importancia del agua en nuestro organismo______________________________________________

QUIMICA

1.       En los siguientes elementos  Fe₂₆⁵⁷ Co⁵⁷₂₇ es

a.       Un isotopo

b.      Un isómero

c.       Un isobaro

d.      Un mol

2.       Se define como la cantidad de sustancia que contiene 6.023 x 10²³ partículas de un compuesto

a.       Masa molecular

b.      Peso molecular

c.       Mol

d.      Ley de Avogadro

3.       Estableció que el volumen igual de diferentes gases, bajo la misma condición de temperatura y presión contienen igual número de moléculas

a.       Avogadro

b.      Dalton

c.       Thomson

d.      Bohr

4.       Indica el número de protones presentes en el núcleo

a.       Numero de masa

b.      Isotopo

c.       Numero atómico

d.      Mol

5.       La fórmula para determinar número de masa

a.       A= Z – N

b.      N=A+ Z

c.       A= Z + N

d.      E= A

6.       Cual es numero atómico de X elemento si su número de masa es 27 y los neutrones 14

a.       13

b.      10

c.       19

d.      11

7.       Son átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones

a.       Isobaros

b.      Isotopos

c.       Mol

d.      Numero de masa

8.       Complete el siguiente cuadro

ELEMENTO	Z	A	N	E
Ca	20	40
Ne	10		10,18	10
Kr		83,8	47,8

9.       Hallar los isotopos del cinc

ISOTOPO                                 PORCENTAJE EN LA NATURALEZA

    Zn⁶⁴                                                                                                   48,89 %

    Zn⁶⁶                                                             27,81%

    Zn⁶⁷                                                              4.11%

    Zn⁶⁸                                                               18,57%

     Zn⁷⁰                                                               0,62%

10.   Define la reactividad como la propiedad que poseen los átomos para emitir radiaciones

a.       Dalton

b.      Rutherford.

c.       Thomson

d.      Bohr

11.   Dentro de sus postulados define que la materia está constituida por átomos, partículas indivisibles e indestructibles

a.       Dalton

b.      Rutherford.

c.       Thomson

d.      Bohr

12.   La masa, la densidad o la capacidad radiactiva son propiedades

a.       Físicas

b.      Radiactivas

c.       Químicas

d.      Numéricas