TALLER DE EXAMENES QUIMICA GRADO 10

1.       Una atmofera de precion en mmhg es igual a

a.       560 mmHg

b.      760 mmHg

c.       680 mmHg

d.      765 mmHg

2.       Hace relación de los cambios de volumen debido a cambios de presión cuando la temperatura es constante

a.       Charles

b.      Ley combinada

c.       Boyle

d.      Avogadro

3.       Principio que establece que volúmenes iguales de diferentes gases en las mismas condiciones de temperaturas y presión contienen el mismo número de moléculas y consecuentemente el mismo número de moles

a.       Principio de charles

b.      Principio de Dalton

c.       Principio de Avogadro

d.      Ley combinada

4.       Si 35 litros de dióxido de carbono se encuentran en condiciones de temperatura y presión ambiente de 20 ºC y 560 mmHg respectivamente. Determine su volumen  a 0 ºC  Y 1 atmosfera de presión.

a.       30,5 L

b.      24,029 L

c.       1,35 L

d.      20,6 L

5.       Del anterior ejercicio  la formula a utilizar es

a.       Boyle

b.      Charles

c.       Ley combinada

d.      Gases reales

6.       Calcule el número de moles de un gas que se encuentran en un recipiente cerrado de 2,0 litros, sometidos a una presión  de 2,3 atmosfera  y a 25 ºC.

a.       0,188 mol

b.      0,56 atmosfera

c.       2,18 litros

d.      62.0 moles

7.       El valor de la constante R en la ley de los gases en de

a.       0,082

b.      0,098

c.       0,072

d.      0,065

8.       Determine  la formula a utilizar en  la ley de charles es _____________________

9.       El volumen de un gas ideal es de 750 ml, cuando su temperatura aumenta  es de 25 ºC. cual  su volumen si la temperatura baja a 0 ºC? determinar su fórmula y desarrollar

10.   La siguiente formula   V_{1 X} P₁/T₂  = V_{2 X} P₂/T₁  hace referencia

a.       Gay-Lusacc

b.      Boyle

c.       Combinada

d.      Dalton

11.   Si 25.4 litros de amoniaco, NH₃ se encuentran a 12 ºC y 740 mmHg.  Cuál será su nuevo volumen a 25 ºC y 820 mmHg?

12.   al convertir 950 torr a una atmosfera de presión el resultado es

a.       320 atm

b.      125 atm

c.       395 atm

d.      1,25 atm

13.   Determine el volumen que ocupan 40 gramos de CO₂ en condiciones normales

a.       5,47 L

b.      20, 38L

c.       22,4 L

d.      0,91 mol

14.   Determine el volumen que ocupan 40 gramos de CO₂ en condiciones normales. ¿a cuantas moléculas equivale estos gramos?

a.       5,40 x 10²²

b.      5,47 x 10²³

c.       5,48 x 10²³

d.      5,47 x 10²²

15.   según la ley de los gases la temperatura en condiciones normales se debe dar en

a.       grado Fahrenheit

b.      grado Celsius

c.       grado centígrado

d.      grado Kelvin

16.   V = RnT/P  o  PV = nRT, la anterior formula hace referencia a

a.       Ley de gases ideales

b.      Graham

c.       Gay-lussac

d.      Dalton

e.      Boyle

17.   Una cantidad determinada de C₆H₆ ocupan un volumen de 1,250 mL a 20 ºC y 1,000 torr. Determinar el número de moles  y de moléculas del compuesto.

a.       0,68 moles

b.      0,060 moles

c.       1,65 moles

d.      8,65 moles

18.   Un gas ideal ocupa el volumen de 485 mL a una presión de 248 mm Hg. ¿ cual será su volumen si la presión aumenta a 358 mm Hg?

a.       335.97 ml

b.      345ml

c.       670 ml

d.      335.86 ml

19.   Convertir los siguientes grados centígrados en grado kelvin: 45 ºC, 180 ºC y 640 ºC

20.   Teoría cinética  que supone que no existen fuerzas atractivas entre las moléculas de un gas. Pero que tales fuerzas deben existir puesto que todos los gases pueden licuarse.

a.       Volumen molecular

b.      Difusión de los gases

c.       Fuerza de atracción intermolecular

d.      Presión parcial de los gases