GRADO 11
INVESTIGAR FRACCIÓN MOLAR

EJERCICIO DE LOS TEMAS

NORMALIDAD

Se define como el número de equivalentes en gramo de soluto por cada litro de solución

N= número de equivalentes gramo de soluto / litro de solución

Ejercicio

1.       ¿Cuál es la normalidad de una solución de HCl que tiene 0,2 equivalentes del ácido en 2 litros de solución?

R//

El enunciado presenta directamente el número de equivalentes de soluto y el volumen solución en litros

 N= 0,2 equivalentes / 2 litros = 0,1 equivalente por litro o 0,1N

2.       El HCl concentrado de laboratorio es una solución que tiene una concentración de 37% por masa y una densidad de 1,19 g/ml. Calcule su normalidad en solución.

R//

 Tampoco está explicita la cantidad de solución,  pero la definición de normalidad está dada con base en un litro de solución.

a.       A partir de la densidad, se calcula la masa de un litro de solución.

M= V x D  = 1000 ml x 1,19g/ml =  1,190 g de solución

b.      Se calculan, a partir de la concentración de la solución del ácido dada, los gramos de ácido puro que hay en un litro de solución.

% soluto = g soluto / g solución x 100

37 = g soluto / 1,190 g x 100

G soluto = 37 x 1,190 g /100 = 440.3 g HCl puro

c.       Hallar el número de moles

N = W /  PM  = 440,3 / 36,5  = 12,06 Eq en un litro  o 12,06 N.

3.       Calcule la normalidad de KMmO₄, si en una reacción química el Mn pasa del estado de oxidación de +7  al estado de oxidación +2 según la ecuación KMmO₄  + 5e^_ Mn⁺² y se disuelve en 5 g de KMmO₄  en 500 ml de agua.

R//

La solución requiere calcular el peso de 1 equivalente de KMmO₄ y, luego, los equivalentes que hay en 5 g, que a su vez, están disuelto en 500 ml.

Peso de 1 Eq de KMmO₄ =

Peso del  KMmO₄ / 5 = 158 g/mol / 5 Eq / mol = 13.6 g/Eq

El número de equivalente en 5 g es

5g (KMmO₄) x 1 Eq / 13.6 g (KMmO₄) = 0,367 Eq

La normalidad es 0,367 eq / 0,5L= 0,734 N

MOLALIDAD

Es definida  como el número de moles por kilogramos de soluto

M= número de moles de soluto / Kg solvente

EJERCICIO

1.       Calcule la molalidad  de una solución que tiene 0,1 moles de NaCl en 0,2 Kg de agua.

R//

M= número de moles de soluto / Kg solvente = 0,1 moles / 0,2 Kg = 0,5

2.       Calcule la molalidad de la solución resultante al disolver 4,0 gramos de NaOH en 250 ml de H₂O.

R//

N= 4g NaOH x 1mol NaOH / 40,0 g NaOH = 0,1 moles de NaOH

Puesto que la densidad del agua es 1g/ml, los 250 ml son iguales a 250g, expresados en Kg, son iguales a 0,25 kg así la molalidad es igual a

M= 0,1 moles / 0,25 kg 0 ,4m