TALLER EXAMEN GRADO 7
grado 7

GRADO 7

1.       Cuál de las siguientes no es función de los polisacáridos en los organismos

a.       Almacenamiento de energía

b.      Almacenamiento de información genética

c.       Formación de paredes celulares

d.      Soporte estructural

e.      Formación de exoesqueleto

2.       Que papel desempeñan los nucleótidos en el organismo vivo?

3.       Mencione las bases nitrogenadas que hacen parte de los ácidos nucleótidos que contienen azucares:_________________,________________-,____________,_____________

4.       La adenina, la guanina, citosina, y uracilo son bases nitrogenadas que hacen parte de

a.       Las proteínas

b.      Los lípidos

c.       ADN

d.      ARN

5.       ¿Cuál de las afirmaciones siguientes acerca de los lípidos es falsa?

a.       El cuerpo no necesita colesterol

b.      Una cera es un lípido

c.       El sebo está altamente saturado

d.      Las grasas insaturadas son liquidas a temperaturas ambiente

6.       Que elementos son componentes comunes de las moléculas biológicas

7.       NO  es una función del agua

a.       Adherencia

b.      Disolvente

c.       Estructural

d.      Termorreguladora

8.       Es un bioelemento más abundante y comprende entre el 96% de la materia

a.       Hidrogeno

b.      Plomo

c.       Helio

d.      Magnesio

9.       Es la degradación de las macromoléculas en glúcidos, proteínas o lípidos que provienen del entorno o depósitos celulares para producir moléculas más sencillas y liberan ATP

a.       Catabolismo.

b.      Metabolismo

c.       Anabolismo

d.      Síntesis

10.   Conjunto de todas las actividades químicas que tienen lugar en la célula y por lo cual se intercambian materia y energía con el entorno extracelular

a.       Catabolismo

b.      Anabolismo.

c.       Metabolismo

d.      Síntesis

11.   Están constituidas por aminoácidos, la ruta metabólica son  muy complejas y utiliza moléculas precursoras o bien derivadas unos de los otros. La anterior definición corresponde al metabolismo de

a.       Proteínas

b.      Carbohidrato

c.       Lípidos

d.      Vitaminas

12.   ¿Cómo se clasifican los carbohidratos?

13.   ¿Cuáles son las funciones de las proteínas  ________________________________________________________________

14.   Consta de dos azucares simples enlazados mediante síntesis por deshidratación

a.       Disacáridos

b.      Polisacáridos

c.       Monómeros

d.      Monosacáridos

15.   Relacione A con B, entre los disacáridos más comunes están

a.       Lactosa                                                      1. Glucosa + fructosa

b.      Sacarosa                                                   2. glucosa + glucosa

c.       Maltosa                                                    3. Glucosa + galactosa

16.   La fórmula del azúcar es

a.       C₆H₁₂O₆

b.      C₁₂H₁₀O₆

c.       C₆H₁₂O

d.      C₆H₂O

17.   Cuál de las opciones siguientes no se aparea correctamente un compuesto orgánico con uno de sus subunidades

a.       Ácido nucleico – glicerol

b.      Grasa – ácido graso

c.       Polisacárido – monosacárido

d.      Proteína – aminoácido

18.   Halle la diferencia entre monosacárido, polisacárido, disacárido

19.   La hemoglobina es una proteína que hace parte de la función de

a.       Catalizadora

b.      Transporte

c.       Contráctil

d.      Reguladora

20.   Es un bioelemento secundario

a.       Hierro

b.      Magnesio

c.       Boro

d.      Manganeso

GRADO 7

QUIMICA

1.       Calculé la masa atómica de los siguientes ISOTOPOS:

a.       El silicio presenta 3 isotopos estables en la naturaleza su U.M. y su porcentaje de abundancia es:

ELEMENTO        U.M.A        % DE ABUNDANCIA

SI                     28                         92,2%

SI                       29                        04,7%

SI                      30                         03,3%

b.      Los isotopos más estables del azufre son:

ELEMENTO       U.M.A           % DE ABUNDNACIA

S                     32                             95%

S                      33                            1%

S                      34                             4%

2.       Determine masa atómica, numero atómico, neutrones, electrones

Elemento	Z	A	N	E
Li	3		4
N		14	7
F	9	19
B	5			6

3.       Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas por nivel

a.       1s², 2s²2p⁶,3s²3p⁶3d¹⁰ ,4s²4p⁶4d¹⁰,5s²5p⁴

b.      1s²,2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

c.       1s²,2s²2p⁶,3s²

4.       Complete el siguiente cuadro.

Formula del compuesto	Átomo de cada elemento	Cantidad total de átomos
Pb(C2H3O2)2 Acetato de plomo
C2H6O2 Etilenglicol
C55H72MgN4O6 Clorofila
C34H32FeN4O4 Grupo Hem de la hemoglobina

5.       Son maleables, son dúctiles, todos son sólidos a temperatura ambiente, son conductores de calor y de electricidad; las anteriores características son propiedades físicas y química de

a.       Elementos metales en la tabla periódica

b.      Elementos no metales en la tabla periódica

c.       Familia del carbono

6.       Cuál de los siguientes subniveles su valor es errado

a.       S = 8

b.      D =10

c.       F = 14

d.      P = 6

7.       Cuál de los siguientes niveles tiene el valor real

a.       P= 72

b.      O = 98

c.       M = 18

d.      Q = 32

8.       Formula que contiene la cantidad real de átomos presente en una molécula del compuesto.

a.       Formula empírica

b.      Formula molecular

c.       Molécula

d.      Masa atómica

9.       Es la fórmula más sencilla de un compuesto, es la que contiene la información sobre sobre la porción de átomos más pequeñas presente en la molécula

a.       Formula empírica

b.      Formula atómica

c.       Masa atómica

d.      Numero atómico

10.   Los átomos que tienen diferente número de masa, pero el mismo número atómico

a.       Isótopo

b.      Masa atómica

c.       Numero atómico

d.      Valencia

11.   La fórmula para determinar los niveles de energía atómica es

a.       2 x 2²

b.      2(n)²

c.       4(n)²

d.      2(n)

12.   El carbono su número atómico  6 ( C=6 )al determinar por el esquema de configuración electrónica el nivel; subnivel, el periodo y grupo es

a.       L, P,2, 6

b.      K, S, 3, 6

c.       L, D,2, 7

d.      M,F, 3 6

13.   La tabla periódica está organizada por grupos y periodos, cuantas columnas o grupos presenta la tabla periódica

a.       6

b.      8

c.       7

d.      10

14.   Al determinar la formula empírica de un compuesto que contiene 32.4 porciento de sodio (Na), 22,6 porciento de azufre (S), Y 45,1porciento de oxigeno la formula empírica final es

a.       Na₂SO₄

b.      SONa

c.       Nao₄

d.      Na₄S

15.   Defina: electrón, protón y neutrón