GRADO 10 TEMA DEL DÍA LUNES
COMPUSTOS, FORMULAS UNITARIAS O MINIMAS Y MOLECULAS.
Recordemos que un
compuesto es una sustancia pura que se puede descomponer en 2 o más sustancias
simples utilizando diversos medios químicos. Los compuestos pueden ser partículas
con cargas (iones) o moléculas.
La composición definida de un compuesto determinado se halla
representada por su formula química.
Ejemplo; se ha visto por medio de experiencias que 22,989 gr
de sodio (Na), se combina siempre con 35,453 gr de cloro para formar 58,443 gr
de sal común. Esto significa que el
sodio se combina con el cloro en la proporción de 1 átomo gramo de sodio para
formar el compuesto cloruro de sodio, NaCl .
la fórmula para determinar el sulfuro de hidrogeno es H2S lo que nos dice que este
ultimo compuesto el hidrogeno y el azufre están combinados en la proporción de 2 moles de átomo de H y 1 mol de átomo de S con lo anterior decimos
que la formula química de un compuesto representa la RELACION MOLAR, según la
cual están combinados los átomos de los elementos en dicho compuesto.
MOLECULA: es la partícula más pequeña de un compuesto que
existe y conserva las propiedades químicas y fiscas del compuesto. Las moléculas
al igual que los átomos, son partículas que
sufren cambios químicos en una reacción. Estas moléculas se componen de átomos
de elementos unidos por medio de enlaces químicos; de ahí que esas pequeñas partículas
llamadas átomos son fundamentales para todos los compuestos. La molécula está
formada por dos o más átomos diferentes. Las molécula de agua está formada por
los átomos de hidrogeno y de oxigeno, que son diferentes. Las moléculas también
pueden estar formadas por uno o más átomos idénticos es decir el mismo
elemento.
Un símbolo representa el átomo de un elemento y una formula
representa la molécula de un compuesto, un formula molecular, ejemplo la
formula molecular del agua es H2O
. el subíndice representa la cantidad de átomos del respectivo elemento en una molécula
del compuesto.
Ejemplo
FORMULA átomo de cada elemento total de átomos
CO (monóxido de carbono) 1 carbono y 1 de
oxigeno 2
H2S(acido
sulfhídrico)
2 hidrogeno y 1 azufre 3
Si se conoce la cantidad de átomos de cada elemento presente
en una molécula, podemos escribir la formula molecular del compuesto. Ejemplo
ATOMOS DE CADA ELEMENTO POR MOLECULA FORMULA
MOLECULAR
MONOXIDO DE CARBONO; 1 carbono y 1 oxigeno CO
ALCHOL ETILICO; 2carbono, 6hidrogeno, 1oxigeno C2H6O
PESO MOLECULAR
Así como los átomos de los elementos tienen peso atómico es lógico
pensar que las moléculas de los compuestos tienen peso molecular
Se denomina peso molecular de un compuesto químico al peso
de una molécula de dicho compuesto.
Los pesos moleculares de un compuesto también se miden en
unidades de masa atómica, u.m.a.
Para calcular el peso molecular de un compuesto, basta con
sumar los pesos atómicos de los átomos que forman la formula. Ejemplo
El peso molecular de carbonato de calcio CaCO3 se obtendrá de la siguiente
forma:
Peso de un átomo de calcio =1*40,0 = 40,0
u.m.a.
Peso de un átomo de carbono = 1*12.0 =12,0
u.m.a.
Peso de tres átomos de oxigeno =3*15,9 = 47,7 u.m.a
Peso molecular del carbonato de calcio = 97.7 u.m.a.
LEY DE LAS PROPORCIONES
La fórmula del agua nunca varía. Esta fórmula definida del
agua esta expresada en la ley de las proporciones. La cual establece que un
compuesto puro siempre contiene los mismos elementos, exactamente en la misma proporción
respecto a su masa. Por ejemplo, exactamente 1.00080 partes de hidrogeno se
combina con 7.9997 partes de 0xigeno para formar agua. También, 2,0160 gr
(2*1,0080) de hidrogeno se combinaran con 15.9994 gr (2*7,9997) de oxigeno para
formar agua.
La ley de las proporciones definidas o de la composición constante
ilustra fácilmente una de las principales diferencias entre las mezclas y los
compuestos.
EJERCICIOS PARA RESOLVER Y ENTREGAR
En cada una de las siguientes formulas moleculares determine
la cantidad de átomo de cada elemento, escriba el nombre de este, la cantidad
total de átomo y su peso molecular:
a.
CH4
(metano, gas natural)
b.
C6h1206 (glucosa)
c.
CCL2H2 (freón)
d.
C6H18N2O5S
(penicilina)
e.
C6H8N2O2S
(sulfanilamida)
Escriba la formula de los siguientes compuestos a partir de
la cantidad de átomos de cada elemento, presentes en una unidad del compuesto.
(ver elementos de la tabla periódica)
a.
Dióxido de azufre; 1 azufre, 2 oxigeno
b.
Pirita u oro de los tontos; 1 hierro, 2 azufre
c.
Cafeína; 8 carbonos, 10 hidrógenos, 4 nitrógenos,
2 oxígenos
d.
Argentita; 2 platas, 1 azufre
e.
ATP(trifosfato de adenosina); 10carbonos, 16 hidrógenos,
5 nitrógenos, 13 oxígenos, 3 fósforos
