LA VALENCIA
Los electrones que se encuentran en el último nivel de
energía o nivel más alto se les conocen como como electrones de nivel de
energía de valencia. Los electrones de nivel de energía de valencia poseen una
energía mayor que la de los electrones que están en el interior y se puede
ganar, perder o compartir cuando un átomo se une con otro forma una molécula o
un ion.
Veamos las fórmulas de pares de electrones de los
siguientes átomos (determine el número de electrones de valencia en cada caso:
1. H11 = H ° ( 1 ELECTRON DE VALENCIA)
2. He42
= He°° ( tiene 2 electrones de
valencia)
3. B115 = B°°° ( TIENE 3 ELECTRONES DE
VALENCIA)
4. C126
= C°°°° ( TIENE 4 ELECTRONES DE
VALENCIA)
Otro ejemplo es en la formación del óxido de calcio, el calcio tiene 2
valencias porque cede 2 electrones y el oxígeno también tiene 2 valencia,
porque gana 2 electrones.
En la molécula del agua H2O, en el cual los
dos elementos son electronegativos, el oxígeno tiene valencia 2 porque comparte
dos electrones en su último nivel de energía con el hidrogeno, mientras que el
hidrogeno tiene valencia 1 porque cada átomo comparte su único electrón con el
oxígeno
ENLACES QUIMICOS
Las moléculas de los compuestos se forman gracias a que
los átomos se encuentran en movimiento constante, motivo por el cual chocan
unos con otros. En estos choques pueden intercambiar y unirse por medio de
enlaces.
Para que dos elementos se una debe existir una fuerza de
atracción entre esos elementos la cual les permita unirse.
Los electrones de un elemento puede ser atraído por
protones de otro elemento, esta propiedad se conoce como electronegatividad.
En los enlaces intervienen directamente los electrones de
valencia o los últimos electrones del último nivel de energía.
La transferencia de electrones en los enlaces ocurre
porque los elementos buscan ser mas estables completando los ocho electrones en
su último nivel de energía
ENLACE IONICO
Se forman por la trasferencia de uno o más electrones de
un átomo a otro.
El enlace que se forma con las dos partículas con cargas
opuestas se basa en que una partícula con carga negativa atrae una partícula
con carga positiva.( las partículas con cargas iguales se repelen)
Es decir; en el enlace
iónico se forman IONES que corresponden a átomos cargados eléctricamente.
El átomo que transfiere sus electrones queda con carga positiva y corresponde
al CATION mientras que el átomo que recibe se llama ANION y tiene carga
negativa.
Este tipo de enlace ocurre en los elementos del grupo I Y
II y con los grupos VI Y VII
EJEMPLO:
El Cloruro de Sodio NaCl, se forma cuando un átomo de
sodio se combina con uno de cloro; el átomo de sodio tiene 1 electrón de
valencia y el cloro 7 electrones de valencia, el sodio pierde su electrón de
valencia y el átomo del cloro lo gana y con esto el sodio obtiene 8 electrones.
11portones
17protones
2e 8e 1e
+ 7e 8e 2e -
12neutrones 1 2
3 3 2
1 18neutrones
Átomo de NA
Átomo de Cl
Electron
+
Na °---------------------- °°°Cl°
°°° ---------------------- Na 1+ + °°°°°°cl°°
ENLACE COVALENTE
Es el que se da entre dos o mas atomos que comparten
electrones; este tipo de enlace se encuentra con en los elementos no metales.
Los compuestos que se forman al compartir los electrones
se llaman compuestos covalentes a la unidad más pequeña del compuesto covalente
se le llama molécula existen varios criterios a saber de este enlace
1 según el número de electrones que aporta cada átomo al
enlace. Se pueden presentar dos situaciones: que uno aporte electrones y otro
no como el caso del SO2, en este caso se llama enlace covalente coordinado
2 si el número de electrones es compartido. Los átomos
que se unen por los enlaces covalentes pueden compartir 1,2 o 3 pares de
electrones. Si comparte un par de electrones se llama enlace covalente simple
si comparten 2 pares de electrones, enlace covalente doble, si comparte 3 pares
enlace covalente triple.
3 según la diferencia de electronegatividad: si no hay
diferencia de electronegatividades o sea que la diferencia es igual a 0 es
covalente no polar, si hay diferencia de electronegatividad recibe el nombre de
polar.
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