TALLER GRADO 10

1.       a Que fracción de mol de magnesio hay en 14,00 gr de Mg?

Mg^24,31  1 mol de Mg = 65,37gr de Mg.

b. calcular la masa de 2,75 moles de átomos de Sr ^87,62

2.       Complete el siguiente cuadro.

Formula del compuesto	Átomo de cada elemento	Cantidad total de átomos	Peso molecular
Pb(C2H3O2)2 Acetato de plomo
C2H6O2 Etilenglicol
C55H72MgN4O6 Clorofila
C34H32FeN4O4 Grupo Hem de la hemoglobina

3.       Calcule la cantidad máxima de electrones que existen en cada uno de los siguientes niveles de energía y que letra del alfabeto corresponde a cada uno.

a.       1

b.      2

c.       7

d.      3

4.       Trace el diagrama de estructura atómica de los siguientes átomos; diga la cantidad de electrones de valencia para cada átomo, el nivel, el subnivel, el periodo y el grupo.

a.       O¹⁸₈

b.      Li₃⁷

c.       P₁₅³¹

5.       Escriba la configuración electrónica en subnivel de los siguientes electrones y cuál es la cantidad de electrones de valencia de cada átomo.

a.       S₁₆³²

b.      Co₂₇⁵⁹

c.       Al₁₃²⁷

6.       Utilice la tabla periódica para clasificar los siguientes elementos en metales y no metales

ELEMENTOS	METALES	NO METALES
BROMO
GERMANIO
TALIO
ESTAÑO
TELURIO
RUBIDIO

7.       Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas por nivel

a.       1s², 2s²2p⁶,3s²3p⁶3d¹⁰ ,4s²4p⁶4d¹⁰,5s²5p⁴

b.      1s²,2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

c.       1s²,2s²2p⁶,3s²

8.       Los grupos de la tabla periódica tienen nombres representativos que nombre reciben los siguientes elementos que hacen parte de los grupos IA Y VIIIA.

a.       Alcalinos y alcalinotérreos

b.      Lantánidos y alcalinos

c.       Halógenos y gases nobles

d.      Alcalinos y gases nobles

9.       El calcio es un elemento del grupo II, razón por la cual, cuando se une se espera que:

a.       Pierda un electrón

b.      Comparta un electrón

c.       Gane 6 electrones

d.      Gane 2 electrones

e.      Pierda 2 electrones

10.   Los siguientes elementos hacen parte del 1º  y  6º periodo

a.       Li – Cs

b.      Ra – He

c.       Ba – Mg

d.      He – Pb

11.   El siguiente elemento es un gas noble

a.       Ne

b.      C

c.       Zn

d.      Ni

12.   Los átomos se unen para aumentar o ser estables es definición de:

a.       Electronegatividad

b.      Valencia

c.       Regla del octeto

d.      Enlace químico

13.   Los compuestos que se forman y comparten 1,2,3 electrones son llamados:

a.       Compuestos

b.      Molécula iónica

c.       Compuestos covalentes

d.      Enlace covalente coordinado

14.   Los siguientes compuestos presentan enlaces iónico; FeO, KCl, NaCl; dibuje el diagrama de enlace  de la estructura iónica, distribución de átomos por niveles de energía y enlace por configuración electrónica

15.   Los siguientes compuestos presentan enlaces covalentes;  H₂, CH₄; dibuje el diagrama de enlace de la estructura covalente, distribución de los átomos por nivel de energía y enlace por configuración electrónica.

16.   La fuerza que mantiene unida a los átomos cuando forman una molécula se llama:

a.       Valencia

b.      Electronegatividad

c.       Enlace químico

17.   De los siguientes grupos de la tabla periódica señale con una x los electronegativos y los electropositivos.

GRUPO	ELECTRONEGATIVO	ELECTROPOSITIVO
VA
IA
VIIA
IIIA
VIA
IIA

18.   Enlace covalente es:_____________________________________________________

19.    

a.       Un anión es:________________________________________________________

b.      Un catión es:________________________________________________________

20.   Cuál es la diferencia entre:

a.       Enlace covalente y enlace iónico

b.      Enlace covalente y enlace covalente coordinado.

21.   Cuantos electrones de valencia tienen los elementos del grupo:

a.       IA

b.      IIIA

c.       VIIIA

22.   El elemento cuyo peso atómico es 105, responda la siguientes preguntas:

a.       En que grupo lo colocaría

b.      Cuantos electrones de valencia tiene en su último nivel

c.       Es un metal o no metal? Sino a que grupo pertenece?

23.   Determine los electrones de valencia de los siguientes elementos

a.       B₅

b.      Cl₁₇

c.       Mg₁₂

d.      Ne₁₀

24.   Utilice la tabla periódica para clasificar los siguientes compuestos en enlace ionico y enlace covalente:

a.       MgS

b.      Fe₂O₃

c.       P₄O₁₀

d.      CS₂

25.   Completa el siguiente cuadro

              

ATOMOS DE CADA ELEMENTO POR MOLECULA DE COMPUESTO	FORMULA MOLECULAR
Monóxido de carbono; 1 carbono, 1 oxigeno
Peróxido de hidrogeno; 2 hidrigeno, 2 oxigeno
Alcohol metílico; 1 carbono, 4 hidrogeno, 1 oxigeno
Éter etílico; 4 carbonos, 10 hidrogenos, 1 oxigeno
Acido sulfhídrico; 2 hidrogenos, 1 azufre