GRADO 11
LEY DE LOS GASES  EJERCICIOS  POR  TEMA

 LEY DE BOYLE EJERCICIOS

1.       Una muestra de oxigeno que tiene un volumen de 500 ml a una presión de 760 torr se quiere comprimir a un volumen de 380 ml ¿Qué presión debe ejercerse si la temperatura se mantiene constante?

SOLUCIÓN

                                                    ESTADO INICIAL                             ESTADO FINAL

Volumen                                        500ml                                               380ml

Presión                                            760 torr                                                  ¿

Despejando la presión final, P₂, de la ecuacion  obtenemos:

P₂= P₁ (V₁/V₂) = 760 torr  (500ml/380ml) = 1000 torr

2.       Cierta cantidad de nitrógeno ocupa un volumen de 30 l a una presión de 1140 torr. ¿ Que volumen ocupara a 0,5 atm?

SOLUCIÓN

Ante todo, debemos convertir una de las presiones a la unidad en que esta expresada la otra, con el fin de aplicar luego la ecuacion

1140 torr = ¿atm

Sabemos que 1 atm es equivalente a 760 torr entonces:

1140 torr (1 atm/760 torr) = 1.5 atm

Ahora:

                                         Estado inicial                                estado final

Volumen                              301                                                   ¿

Presión                                 1.5 atm                                           0,5 atm

V₂ = V₁ (P₁/P₂) = 301 (1.5 atm /  0.5 atm) = 90 litros

LEY DE CHARLES  EJERCICIOS

Un balón de caucho inflado con  Helio ocupa un volumen de 630 ml A 25 ºC. Si se coloca en un congelador, su volumen disminuye a 558 ml. ¿cuál es la temperatura del congelador en grados centígrados?

SOLUCIÓN

                                                                   Estado inicial                              Estado final

Volumen                                                          630 ml                                          558 ml

Temperatura absoluta                                 ºK = 25 + 273 = 298 ºK                         ¿

DESPEJO TEMPERATURA FINAL?

T₂ = T₁ (V₂/V₁)   =  298 K (558ml / 630ml ) = 264 ºK

Entonces convertimos la temperatura a ºC

264 K  - 273 K = -9 ºC

LEY COMBINADA DE LOS GASES EJERCICIOS

Una muestra de cierto gas ocupa un volumen de 650 ml a una presión de 748 torr y 25 ºC ¿Qué volumen ocupara a 1 atm y 20 ºC?

SOLUCION

                                                                    Estado inicial                      Estado final

Volumen                                                     V₁= 650 ml                            V₂= ¿

Presión                                                        P₁ =  748 torr                        P₂ = 1 atm  = 760 torr   

Temperatura Absoluta                                  T₁= 25 + 273                           T₂= 20 + 273

                                                                                     = 298 K                                  = 293 K

Despejo formula

V₂= P_{1 X} V_{1 X} T₂ / P_{2 X} T₁        =     748 torr x 650 ml x 293 K /  760 torr x 298 K  = 629 ml

El volumen ocupado por el gas a 1 atm y 20 ºC es de 629 ml                     

LEY DE LOS GASES IDEALES

1.       Una llanta con volumen de 3.7 litros contiene 0.35 moles de aire a una presión de 35,2 libras/pulgadas²  ¿Cuál es la temperatura del aire de la llanta, en grados centígrados?

1 atm = 14,7 lb/pulg²

Solución

Determinar los datos conocidos

Volumen, V = 3,7 litros

Números de moles, n = 0,35

Presión, p 35,2 lb/pulg² = (  35,2 lb/pulg²) ( 1atm / 14,7 lb /pulg²) = 2, 4 atm

Constante R = 0,082 litros _x atm / mol _x K

Entonces despejo

T =  PV / Nr = 2.4 atm  x 3,7 litros / 0,35 moles x 0,082 litros _x atm/ mol _x K = 309,4 K

T = 309,4 – 273 = 36,4 ºC