TALLER DE EXAMEN DE PRIMER PERIODO

GRADO 11

1.       La cantidad  determinada de un soluto que puede disolverse en una cantidad máxima de solvente a una temperatura previamente establecida es

a.       Soluto

b.      Solución

c.       Solubilidad.

d.      Solvente

2.       Cuando una temperatura determinada en una cantidad dada de solvente se tiene menos soluto

a.       Solubilidad

b.      Solución insaturada

c.       Solución saturada

d.      Soluciones

3.       Una solución al 20,0 % de sulfato de sodio contendrá 20,0 gr de cloruro de sodio en 100gr de solución el porcentaje de solución es

a.       10,4 %

b.      1,0 %

c.       0,5 %

d.      1,2 %

4.       Al mezclar 8 cucharadas de azúcar en un vaso de 250ml de agua la solución resultante es

a.       Saturada

b.      Insaturada

c.       Sobresaturada

d.      Monosaturada

5.       Cuál es el volumen de HCl concentrado con una densidad de 1,19g/ml y 38 % de HCl, en masa necesario para preparar un litro de solución 0,1 N? N =Nº Peq gr de soluto/v de sln

a.       0,1 eq grr

b.      1,0 eq gr

c.       0,5 eq gr

d.      1,1 eq gr

6.       Diga si las siguientes soluciones son saturada e insaturadas

a.       20 gr de NaCl en 100 gr de H₂O  a 20 ºC  _________________________

b.      19 gr de KMnO₄ en 100 gr de H₂O  a 20 ºC  _________________________

c.       3 gr de AgNO₃ en 100 gr de H₂O  a 20 ºC  _________________________

d.      38 gr de NaCl en 100 gr de H₂O  a 20 ºC  _________________________

7.       Escriba la constante de equilibrio de las siguientes reacción

a.       CO_g+ Cl_{2 g}                  COCl_{2 g}

b.      H_{2 g}  + I_{2 g}                   2HI _g

8.       Una solución de ácido acético en agua es un equilibrio sencillo en el que participa un electrolito débil. La siguiente ecuación representa el equilibrio entre el ácido actico no 4

9.       La suma del Ph y Poh es igual a

a.       K_W = 1.0 X 10  ^-4

b.      1,0 X 10^-7

c.       Log 1.0 + log 10 ^{– 14}

d.      Pk_W = 14

10.   El gatorade, una bebida popular para calmar la sed, tiene una concentración de ion hidrogeno de 8,0 x 10 ^{– 4} al calcular su pH es justifique su respuesta

a.       3.1

b.      3.0

c.       96

d.      3,5

11.   Del anterior ejercicio al calcular su Poh es

a.       11.5

b.      10,9

c.       10,5.

d.      11

12.   Se encontró que el pH de una solución es 9.8, calcule la concentración de ion hidróxido_______________________________________________________

13.   Realice la escala de pH y señale de donde a dónde va la escala acida, básica y neutra

14.   Cuál es la fórmula de molalidad

15.   un estado intermedio entre mezclas homogéneas o verdaderas soluciones y mezclas heterogéneas. El factor determinante en esta diferenciación es el tamaño de las partículas donde las más grande se encuentran suspendidas

a.       Efecto Tyndall

b.      Coloides

c.       Movimiento browniano

d.      Soluciones

16.   Cuando un haz de luz pasa a través de un coloide, las partículas dispersas  difractan la luz, haciendo que se forme un rayo de luz angosto, dentro del cual es posible observar pequeñas manchas luminosas, que corresponden a la luz reflejada sobre la superficie

a.       Efecto Tyndall

b.      Coloides

c.       Soluciones

d.      Mov browniano

17.   La siguiente ecuación V= K      NO₂      ²

a.       Primer orden

b.      Segundo orden

c.       Tercer orden

d.      Cuarto orden

18.   Complete el color que corresponde en cada solución

a.       Una solución + fenolftaleína = ___________ en una solución básica

b.      Una solución + tornasol rojo = ___________ en una solución acida

c.       Una solución + tornasol azul = ___________ en una solución básica

d.      Una solución + fenolftaleína = ___________ en una solución acida

19.   Calcule la concentración de ion hidróxido en moles por litro en una  solución cuyo pOH es de 9,6

20.   Calcule la concentración de ion hidróxido en moles por litro en una  solución cuyo pH es de 9,6

TALLER EXAMEN DE PRIMER PERIODO GRADO 10

GRADO 10

1.       Cuando el óxido de azufre y de nitrógeno entra en contacto con el agua lluvia se forma una lluvia acida,  ocurre un cambio:

a.       Químico, porque los óxidos de azufre y de nitrógeno se combinan entre si

b.      Químico, porque lo óxidos de azufre y nitrógeno reaccionan con el agua

c.       Físico, porque los óxidos de azufre y nitrógeno se mezclan con el agua

d.      Físico, porque los óxidos de azufre y nitrógeno pasan de gas a liquido

2.       El número atómico o la carga del núcleo es el número de:

a.       Neutrones de un átomo y se representa por la letra Z

b.      Neutrones de un átomo y se representa con la letra A

c.       Protones y neutrones de un átomo y se representa por la letra A

d.      Protones de un átomo y se representa por la letra Z

e.       

3.       El número de Avogadro representa la cantidad de unidades que hay en un mol de la sustancia y equivale a

a.       6,023 x 10^-23

b.      6,023 x 10^-22

c.       6,023 x 10²³

d.      6,023 x 10

4.       Calcular la composición porcentual del cloruro de etilo (C₂H₅Cl)

5.       El análisis de un óxido de nitrógeno fue el siguiente: 3.04g de (N) , combinado con 6,95g de oxígeno. La masa de este compuesto se determinó en forma experimental y se encontró igual a 91,0 uma. Al determinar la formula molecular dicha fórmula final es

a.       NO₂

b.      N₂O₄

c.       NO

d.      N₄O

6.       Calculé la masa atómica de los siguientes ISOTOPOS:

El silicio presenta 3 isotopos estables en la naturaleza su U.M. y su porcentaje de abundancia es:

ELEMENTO        U.M.A        % DE ABUNDANCIA

SI                     28                         92,2%

SI                       29                        04,7%

SI                      30                         03,3%

7.       Determine masa atómica, numero atómico, neutrones, electrones

Elemento	Z	A	N	E
Li	3		4
N		14	7
F	9	19
B	5			6

8.       Cuantos átomos hay en 20,00 de boro?

a.       10 x 10²⁴

b.      1,1 x 10^24,

c.       1 x 10²³

d.      11 x 10^-23

9.       Justifique su respuesta: cuál es la molaridad de una solución que posee 3 moles de NaOH en 2L de solución

a.       1.0 M

b.      1,5. M

c.       0,5 M

d.      1,1 M

10.   Calcule la normalidad de una solución de HCl que tiene 20gr de HCl en 500 ml de solución, la respuesta correcta es?, justifique

a.       1.0 N

b.      1,1 N

c.       1,5 N

d.      0,5 N

11.   Que son soluciones saturadas____________________________________________

12.   Calcula la densidad en gr/ml de :

a.       Una sustancia que ocupa un volumen de 70ml y tiene una masa de 220g

b.      Calcule el volumen en ml que ocupa: Una muestra de tetracloruro de carbono con 75gr de masa y una densidad de 1,60gr/ml

c.       Calcule la masa de: Un volumen igual a 25ml de éter cuya densidad es de 0,708gr/ml

13.   En la siguiente imagen que tipo de energía es utilizada:

                                                   

14.   Defina densidad relativa

15.   Es la característica en la cual un cuerpo no puede ocupar el espacio de otro cuerpo al mismo tiempo

a.       Inercia

b.      Impenetrabilidad

c.       Forma

d.      Volumen

16.   Es un factor que afecta la solubilidad:

a.       Temperatura

b.      Los gases

c.       La acidez

d.      La saturación

17.   Al calcular la cantidad de moles de moléculas de oxigeno que hay en 24,0 gr de oxigeno el número de moléculas es igual a

a.       185 mol de átomo de oxigeno

b.      0.75 mol de átomo de oxigeno

c.       1,50 mol de átomos de oxigen.o

d.      2,5 mol de átomos de oxigeno

18.   A que es igual el porcentaje referido a la masa__________________________________________________________________

19.   Cuál es la fórmula para determinar la masa molecular

a.       Uma del elemento / uma total

b.      w/pm

c.       masa molecular / masa de formula empírica

d.      masa molar /número de moles

20.   En qué periodo de la química se dio el conocimiento de los metales como el oro y el cobre

a.       Iatroquimica

b.      Química antigua

c.       Alquimia

d.      Época primitiva

TALLER EXAMEN PRIMER PERIODO GRADO 9

GRADO 9

AREA O ASIGNATURA                                          PERIODO

FECHA                                GRADO: 9º            DOCENTE: Amelia Peñas

NOMBRE______________________________________________________________________

1.       En las células del tejido nervioso o neuronas, se reconocen dos tipos de fibras nerviosas: los axones y las dendritas, según el sentido en el cual conduce el impulso nervioso: los axones lo hacen alejándose del núcleo neuronal, y las dendritas hacia el núcleo neuronal. Si usted se pincha un dedo, en qué dirección viaja el impulso nervioso?

A.      Dendrita – núcleo neuronal – axón

B.      Núcleo neuronal – axón – dendrita

C.      Axón – dendrita –núcleo neuronal

D.      Axón – núcleo neuronal – dendrita

2.       El romboencefalo está formado por:

       A:

       B:

      C:

3.       son centros de integración en las neuronas
a. Las dendritas
b. los axones
c. los cuerpos celulares
d. los canales iónicos
e. las sinapsis

4.       La luz que entra en el ojo e incide en las coroides atravesaría antes, en orden,
a. cristalino, humor vítreo, la córnea, el humor acuoso y la retina
b. la retina, el humor acuoso, el cristalino, el humor vítreo y la córnea
c. la córnea, el humor acuoso, la retina, el humor vítreo y el cristalino
d. la córnea, el humor acuoso, el cristalino, el humor vítreo y la retina
e. el cristalino, el humor acuoso, la córnea, el humor vítreo

5.       . ¿cuál de estas afirmaciones es FALSA?
a.  el romboencefalo contiene el bulbo raquídeo, el puente de Varolio y el cerebelo
b. el tálamo es una importante estructura de retransmisión sensorial
c. la corteza cerebral humana tiene pliegues llamados circunvoluciones
d. el hipotálamo desempeña un importante papel al reconocer y sentir temor
e. el hipotálamo coordina las actividades del sistema nervioso autónomo

6.       Entre las vértebras, de la columna,  los nervios que llevan axones de neuronas sensoriales y motoras salen de las porciones dorsal y ventral de la medula espinal y se funcionan para formar los nervios periféricos de la medula espinal;  en el centro de la medula espinal hay una región en forma de mariposa que nombre recibe esta área:

a.       Materia blanca

b.      Neurotransmisor

c.       Axón

d.      Materia gris

7.       El sistema nervioso autónomo está bajo el control de:

a.       Materia gris – materia blanca

b.      División simpática  - división parasimpática

c.       Bulbo raquídeo – hipotálamo

8.       Señale los lóbulos cerebrales en la siguientes imagen:

                                           

9.       La fóvea es:
a. el punto ciego
b. un área transparente frente a la pupila y el iris
c. la resistente cubierta exterior del glóbulo ocular
d. las sustancia que confiere al globo ocular su forma
e. la región focal central de la retina de los vertebrados

10.   La lengua está constituida por botones o papilas gustativas que al  consumir los alimentos sentimos ciertos sabores como dulce, amargo, acido, salado, señale en la imagen  en que región sentimos cada sabor.

                                     

11.   Parte del sistema nervioso que se encarga de cordinar los movimientosde los musculos y las articulaciones

a.       Cerebelo.

b.      Mesencéfalo

c.       Romboencefalo

d.      Cerebro,

12.   Que función tiene la epidermis

13.   Producen sensaciones de placer, castigo o excitación sexual cuando se estimulan

a.       Hipotálamo

b.      Amígdala.

c.       Hipocampo

d.      Cerebro

14.   Llevan señales del sistema nervioso central que controlan las actividades de musculos y glándulas

a.       Encéfalo

b.      Neuronas motoras.

c.       Neuronas sensoriales

d.      Medula espinal

15.   Controla varias funciones automáticas, como la respiración, ritmo cardiaco, presión arterial, el sueño y la vigilia

a.       Cerebelo

b.      Bulbo raquídeo,

c.       Puente de varilio

d.      Prosencefalo

16.   El oído medio está formado por___________________________________________

17.   Órgano que protege de los agentes nocivos exteriores como el calor la humedad, las bacterias y los rayos solares

a.       Epidermis

b.      Dermis

c.       Piel

d.      Vellosidades

18.   Defina miopía

19.   Enfermedad causad por el micobacterium tuberculoso

a.       Meningitis

b.      Meningitis tuberculoso

c.       Meningitis meningococcica

20.   Es una especie de estación transmisión compleja que canaliza información sensorial de todas las partes del cuerpo al sistema límbico y la corteza cerebral

a.       Tálamo.

b.      Bulbo raquídeo

c.       Mesencéfalo

d.      Prosencefalo

 GRADO 9

1.       Calculé la masa atómica de los siguientes ISOTOPOS:

a.       El silicio presenta 3 isotopos estables en la naturaleza su U.M. y su porcentaje de abundancia es:

ELEMENTO        U.M.A        % DE ABUNDANCIA

SI                     28                         92,2%

SI                       29                        04,7%

SI                      30                         03,3%

2.       Determine masa atómica, numero atómico, neutrones, electrones

Elemento	Z	A	N	E
Li	3		4
N		14	7
F	9	19
B	5			6

3.       Los isotopos más estables del azufre son:

ELEMENTO       U.M.A           % DE ABUNDNACIA

S                     32                             95%

S                      33                            1%

S                      34                             4%

4.       La siguiente letra no hace parte de los subniveles de configuración electrónica

a.       G²

b.      S²

c.       P⁶

d.      F¹⁴

5.       Son maleables, son dúctiles, todos son sólidos a temperatura ambiente, son conductores de calor y de electricidad; las anteriores características son propiedades físicas y química de

a.       Elementos metales en la tabla periódica

b.      Elementos no metales en la tabla periódica

c.       Familia del carbono

6.       Cuál de los siguientes subniveles su valor es errado

a.       S = 8

b.      D =10

c.       F = 14

d.      P = 6

7.       Cuál de los siguientes niveles tiene el valor real

a.       P= 72

b.      O = 98

c.       M = 18

d.      Q = 32

8.       Diga si es falso o verdadero: los elementos de la tabla periódica que corresponden al primer nivel presentan, subniveles (3s,sp) y  están lleno en su último nivel con 8 electrones? (   )

9.       Realizar la configuración electrónica del potasio (K = 17) Y su respectivo diagrama de orbitales o regla de hung

10.   Los átomos que tienen diferente número de masa, pero el mismo número atómico

a.       Isótopo

b.      Masa atómica

c.       Numero atómico

d.      Valencia

11.   La fórmula para determinar los niveles de energía atómica es

a.       2 x 2²

b.      2(n)²

c.       4(n)²

d.      2(n)

12.   El carbono su número atómico  6 ( C=6 )al determinar por el esquema de configuración electrónica el nivel; subnivel, el periodo y grupo es

a.       L, P,2, 6

b.      K, S, 3, 6

c.       L, D,2, 7

d.      M,F, 3 6

13.   La tabla periódica está organizada por grupos y periodos, cuantas columnas o grupos presenta la tabla periódica

a.       6

b.      8

c.       7

d.      10

14.   Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas por nivel

a.       1s², 2s²2p⁶,3s²3p⁶3d¹⁰ ,4s²4p⁶4d¹⁰,5s²5p⁴

b.      1s²,2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

c.       1s²,2s²2p⁶,3s²

15.   Realice el diagrama de configuración electrónica