GRADO 10
1.
Cuando el óxido de azufre y de nitrógeno entra
en contacto con el agua lluvia se forma una lluvia acida, ocurre un cambio:
a.
Químico, porque los óxidos de azufre y de
nitrógeno se combinan entre si
b.
Químico, porque lo óxidos de azufre y nitrógeno
reaccionan con el agua
c.
Físico, porque los óxidos de azufre y nitrógeno
se mezclan con el agua
d.
Físico, porque los óxidos de azufre y nitrógeno
pasan de gas a liquido
2.
El número atómico o la carga del núcleo es el
número de:
a.
Neutrones de un átomo y se representa por la
letra Z
b.
Neutrones de un átomo y se representa con la
letra A
c.
Protones y neutrones de un átomo y se representa
por la letra A
d.
Protones de un átomo y se representa por la
letra Z
e.
3.
El número de Avogadro representa la cantidad de
unidades que hay en un mol de la sustancia y equivale a
a.
6,023 x 10-23
b.
6,023 x 10-22
c.
6,023 x 1023
d.
6,023 x 10
4.
Calcular la composición porcentual del cloruro
de etilo (C2H5Cl)
5.
El análisis de un óxido de nitrógeno fue el
siguiente: 3.04g de (N) , combinado con 6,95g de oxígeno. La masa de este
compuesto se determinó en forma experimental y se encontró igual a 91,0 uma. Al
determinar la formula molecular dicha fórmula final es
a.
NO2
b.
N2O4
c.
NO
d.
N4O
6.
Calculé la masa atómica de los siguientes
ISOTOPOS:
El
silicio presenta 3 isotopos estables en la naturaleza su U.M. y su porcentaje
de abundancia es:
ELEMENTO
U.M.A % DE ABUNDANCIA
SI
28 92,2%
SI
29 04,7%
SI
30 03,3%
7.
Determine masa atómica, numero atómico,
neutrones, electrones
Elemento
|
Z
|
A
|
N
|
E
|
Li
|
3
|
4
|
||
N
|
14
|
7
|
||
F
|
9
|
19
|
||
B
|
5
|
6
|
8.
Cuantos átomos hay en 20,00 de boro?
a.
10 x 1024
b.
1,1 x 1024,
c.
1 x 1023
d.
11 x 10-23
9.
Justifique su respuesta: cuál es la molaridad de
una solución que posee 3 moles de NaOH en 2L de solución
a.
1.0 M
b.
1,5. M
c.
0,5 M
d.
1,1 M
10.
Calcule la normalidad de una solución de HCl que
tiene 20gr de HCl en 500 ml de solución, la respuesta correcta es?, justifique
a.
1.0 N
b.
1,1 N
c.
1,5 N
d.
0,5 N
11.
Que son soluciones
saturadas____________________________________________
12.
Calcula la densidad en gr/ml de :
a.
Una sustancia que ocupa un volumen de 70ml y
tiene una masa de 220g
b.
Calcule el volumen en ml que ocupa: Una muestra
de tetracloruro de carbono con 75gr de masa y una densidad de 1,60gr/ml
c.
Calcule la masa de: Un volumen igual a 25ml de
éter cuya densidad es de 0,708gr/ml
13.
En la siguiente imagen que tipo de energía es
utilizada:
14.
Defina densidad relativa
15.
Es la característica en la cual un cuerpo no
puede ocupar el espacio de otro cuerpo al mismo tiempo
a.
Inercia
b.
Impenetrabilidad
c.
Forma
d.
Volumen
16.
Es un factor que afecta la solubilidad:
a.
Temperatura
b.
Los gases
c.
La acidez
d.
La saturación
17.
Al calcular la cantidad de moles de moléculas de
oxigeno que hay en 24,0 gr de oxigeno el número de moléculas es igual a
a.
185 mol de átomo de oxigeno
b.
0.75 mol de átomo de oxigeno
c.
1,50 mol de átomos de oxigen.o
d.
2,5 mol de átomos de oxigeno
18.
A que es igual el porcentaje referido a la
masa__________________________________________________________________
19.
Cuál es la fórmula para determinar la masa
molecular
a.
Uma del elemento / uma total
b.
w/pm
c.
masa molecular / masa de formula empírica
d.
masa molar /número de moles
20.
En qué periodo de la química se dio el
conocimiento de los metales como el oro y el cobre
a.
Iatroquimica
b.
Química antigua
c.
Alquimia
d.
Época primitiva
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