TALLER DE EXAMEN DE PRIMER PERIODO

GRADO 11

1.       La cantidad  determinada de un soluto que puede disolverse en una cantidad máxima de solvente a una temperatura previamente establecida es

a.       Soluto

b.      Solución

c.       Solubilidad.

d.      Solvente

2.       Cuando una temperatura determinada en una cantidad dada de solvente se tiene menos soluto

a.       Solubilidad

b.      Solución insaturada

c.       Solución saturada

d.      Soluciones

3.       Una solución al 20,0 % de sulfato de sodio contendrá 20,0 gr de cloruro de sodio en 100gr de solución el porcentaje de solución es

a.       10,4 %

b.      1,0 %

c.       0,5 %

d.      1,2 %

4.       Al mezclar 8 cucharadas de azúcar en un vaso de 250ml de agua la solución resultante es

a.       Saturada

b.      Insaturada

c.       Sobresaturada

d.      Monosaturada

5.       Cuál es el volumen de HCl concentrado con una densidad de 1,19g/ml y 38 % de HCl, en masa necesario para preparar un litro de solución 0,1 N? N =Nº Peq gr de soluto/v de sln

a.       0,1 eq grr

b.      1,0 eq gr

c.       0,5 eq gr

d.      1,1 eq gr

6.       Diga si las siguientes soluciones son saturada e insaturadas

a.       20 gr de NaCl en 100 gr de H₂O  a 20 ºC  _________________________

b.      19 gr de KMnO₄ en 100 gr de H₂O  a 20 ºC  _________________________

c.       3 gr de AgNO₃ en 100 gr de H₂O  a 20 ºC  _________________________

d.      38 gr de NaCl en 100 gr de H₂O  a 20 ºC  _________________________

7.       Escriba la constante de equilibrio de las siguientes reacción

a.       CO_g+ Cl_{2 g}                  COCl_{2 g}

b.      H_{2 g}  + I_{2 g}                   2HI _g

8.       Una solución de ácido acético en agua es un equilibrio sencillo en el que participa un electrolito débil. La siguiente ecuación representa el equilibrio entre el ácido actico no 4

9.       La suma del Ph y Poh es igual a

a.       K_W = 1.0 X 10  ^-4

b.      1,0 X 10^-7

c.       Log 1.0 + log 10 ^{– 14}

d.      Pk_W = 14

10.   El gatorade, una bebida popular para calmar la sed, tiene una concentración de ion hidrogeno de 8,0 x 10 ^{– 4} al calcular su pH es justifique su respuesta

a.       3.1

b.      3.0

c.       96

d.      3,5

11.   Del anterior ejercicio al calcular su Poh es

a.       11.5

b.      10,9

c.       10,5.

d.      11

12.   Se encontró que el pH de una solución es 9.8, calcule la concentración de ion hidróxido_______________________________________________________

13.   Realice la escala de pH y señale de donde a dónde va la escala acida, básica y neutra

14.   Cuál es la fórmula de molalidad

15.   un estado intermedio entre mezclas homogéneas o verdaderas soluciones y mezclas heterogéneas. El factor determinante en esta diferenciación es el tamaño de las partículas donde las más grande se encuentran suspendidas

a.       Efecto Tyndall

b.      Coloides

c.       Movimiento browniano

d.      Soluciones

16.   Cuando un haz de luz pasa a través de un coloide, las partículas dispersas  difractan la luz, haciendo que se forme un rayo de luz angosto, dentro del cual es posible observar pequeñas manchas luminosas, que corresponden a la luz reflejada sobre la superficie

a.       Efecto Tyndall

b.      Coloides

c.       Soluciones

d.      Mov browniano

17.   La siguiente ecuación V= K      NO₂      ²

a.       Primer orden

b.      Segundo orden

c.       Tercer orden

d.      Cuarto orden

18.   Complete el color que corresponde en cada solución

a.       Una solución + fenolftaleína = ___________ en una solución básica

b.      Una solución + tornasol rojo = ___________ en una solución acida

c.       Una solución + tornasol azul = ___________ en una solución básica

d.      Una solución + fenolftaleína = ___________ en una solución acida

19.   Calcule la concentración de ion hidróxido en moles por litro en una  solución cuyo pOH es de 9,6

20.   Calcule la concentración de ion hidróxido en moles por litro en una  solución cuyo pH es de 9,6