grado 7

QUIMICA 7º

1.       La partícula formada por la combinación de dos o más átomos fuertemente unidos entre si  y que tiene una existencia estable e independiente

a.       Átomo

b.      Formula

c.       Peso atómico

d.      Molécula

2.       Está constituida por el símbolo de cada elemento presente en la sustancia, seguido por un subíndice que indica el numero relativo de átomos

a.       Átomo

b.      Molécula

c.       Peso atómico

d.      Formula química

3.       Es la suma de los pesos atómicos de todos que constituyen la molécula

a.       Peso atómico

b.      Peso molecular

c.       Molécula

d.      Formula química

4.       Completa el siguiente cuadro

              

ATOMOS DE CADA ELEMENTO POR MOLECULA DE COMPUESTO	FORMULA MOLECULAR
Monóxido de carbono; 1 carbono, 1 oxigeno
Peróxido de hidrogeno; 2 hidrigeno, 2 oxigeno
Alcohol metílico; 1 carbono, 4 hidrogeno, 1 oxigeno
Éter etílico; 4 carbonos, 10 hidrogenos, 1 oxigeno

5.       Complete el siguiente cuadro.

Formula del compuesto	Átomo de cada elemento	Cantidad total de átomos	Peso molecular
Pb(C2H3O2)2 Acetato de plomo
C2H6O2 Etilenglicol
C55H72MgN4O6 Clorofila
C34H32FeN4O4 Grupo Hem de la hemoglobina

6.       Determinar el peso molecular del ácido acetil salicílico C₉H₈O₄

7.       Este tipo de enlace se da cuando uno de los átomos aporta el par de electrones enlazaste

a.       Enlace covalente coordinado

b.      Enlace covalente

c.       Enlace iónico

d.      Enlace polar

8.       Son los electrones que se encuentran ubicados en el ultimo nivel de energía de ellos elementos representativos, estos participan en forma activa en la formación de enlaces

a.       Ion

b.      Enlace

c.       Valencia

d.      Electronegatividad

9.       No es característica de los compuestos o enlaces iónicos

a.       Tienen bajo punto de fusión y ebullición

b.      Son solubles en solventes polares, como el agua

c.       Son sólidos duros y quebradizos

10.   En qué momento se presentan los enlaces polar?

11.   Que numero atómico  presentan los siguientes elementos

a.       Mg

b.      Li

c.       N

d.      C

grado 8

BIOLOGIA GRADO 8

1.       No es  una base nitrogenada del ARN

a.       Adenina

b.      Timina

c.       guanina

d.      citosina

2.       se forman entre las bases salientes de dos cadenas individuales de ADN y ayudan a mantener las cadenas de bases unidas:

a.       doble hélice

b.      nucleótidos

c.       puentes de hidrogeno

3.       el cambios en los genes o material hereditario, es la causa de la variedad de las especie de los seres vivos y transmisible a los descendientes, lo anterior origina:

a.       herencia dominante

b.      herencia recesiva

c.       mutación

d.      hemofilia

4.       en el siguiente cuadro determine:  la proporción fenotípica para F₂ y la proporción genotípica F₂

H/M	A	V
A	AA	Av
V	Av	Vv

PROPORCION FENOTIPICA

¾ LAS SEMILLAS SON DE COLOR:__________________

¼ LAS SEMILLAS SON DE COLOR:__________________

Y LA PROPORCION ES :__________________

PROPORCION GENOTIPICA: DETERMINAR CUALES SON DOMINANTES Y CUALES SON RECESIVAS

¼ SON DE COLOR?________________________Y SON genéticamente: _____________________________________

½ SON DE COLOR?________________________Y SON genéticamente: _____________________________________

¼ SON DE COLOR?________________________Y SON genéticamente: _____________________________________

5.       moléculas extrañas al organismo que se unen a anticuerpos específicos uno para cada uno de ellos, no son complementos, ni virus

a.       anticuerpo

b.      inmunoglobulina

c.       lectina

d.      antígeno

6.       que diferencia existe entre: fenotipo y genotipo; dominantes y recesivo.

7.       gen  especifico con dos copias idénticas de genes para un rasgo dado en los dos cromosomas correspondientes.

a.       Genotipo

b.      Fenotipo

c.       Organismo homocigoto

d.      Organismo heterocigoto

8.       La herencia del  sistema sanguíneo ABO está determinada por un par de genes para los cuales existen tres alelos con el siguiente cuadro determine:

Gen	Antígeno	Grupo
IA
IB
IAIB
Ii

9.       Explique porque la madre Rh^_ crea anticuerpos ante la sangre Rh⁺ del hijo.

10.   Determine si es falso o verdadero:

a.       Paciente que necesita ser transfundido pero su grupo sanguíneo es A, en caso de emergencia recibe una transfusión sanguínea de un donante B pero no presenta ninguna reacción. (    )

b.      Paciente con dengue hemorrágico presenta una disminución en sus plaquetas el paciente es B negativo y solo en el banco de sangre hay B positivo y el medico determina por la urgencia transfundirlo el paciente no presenta ninguna reacción. (     )

c.       Paciente con hemofilia es O positivo y en el banco de sangre no hay componentes, pero su madres es O negativo y el medico determina que su madre le done (   ).

d.      Paciente con grupo sanguíneo AB positivo, el cual necesita transfusión sanguíneo y el medico determina que le donen 4 pacientes uno A POSITIVO, uno B PSOITIVO, uno AB NEGATIVO Y uno O negativo  (    ).

11.   Un Gen

a.       Es lo mismo que un cromosoma

b.      Está compuesto de ARNm

c.       Es un segmento especifico de nucleótidos de ADN

d.      Contiene solo nucleótidos necesarios para sintetizar una proteína

e.      Especifica la secuencia de nutrimentos que el organismo necesita

12.   Nombre los tres tipos principales de ARN y explique la función de cada uno

a.       ____________________

b.      ____________________

c.       ____________________

13.   Complete el siguiente cuadro comparativo entre la diferencia del ADN Y el ARN

        

	ADN	ARN
CADENA
AZUCAR
TIPOS DE BASE
PARES DE BASES

14.   Nombre lo tres proceso que intervienen en la transcripción de los genes del ARN.

15.   Debido a que cada base se aparea con una base complementaria, en toda molécula de ADN a cantidad de:

a.       Citosina es igual a la de guanina

b.      Citosina es igual a la de timina

c.       Citosina es igual a la adenina

d.      Cada nucleótido está relacionado con los demás

                                                   

grado 9

QUIMICA GRADO 9

1.       De los siguientes elemento cuál de ellos hacen parte del 3º periodo y del grupo IIA

a.       Mg – Rh

b.      Fr – P

c.       Al – Ca

d.      Be – Ni

2.       Son maleables, son dúctiles, todos son sólidos a temperatura ambiente, son conductores de calor y de electricidad; las anteriores características son propiedades físicas y química de

a.       Elementos metales en la tabla periódica

b.      Elementos no metales en la tabla periódica

c.       Familia del carbono

3.       El siguiente elemento pertenece a los metales alcalinotérreos:

a.       Galio

b.      Silicio

c.       Fosforo

d.      Magnesio

4.       Utilice la tabla periódica para clasificar los siguientes elementos en metales, no metales o metaloides, según sea el caso:

a.       Bromo

b.      Germanio

c.       Talio

d.      Estaño

5.       Agrupe las siguientes configuraciones por nivel de energía

a.       1s², 2s²2p⁶, 3s²3p⁶, 4s¹

b.      1s², 2s²2p⁶, 3s²3p⁶3d¹⁰, 4s²4p⁶4d¹⁰, 5s²5p⁶5d¹⁰, 6s²6p³

c.       1s², 2s²2p⁶, 3s² 3p³

6.       Cuantos electrones le corresponde a cada uno de los siguientes subniveles:

a.       S

b.      D

c.       F

d.      G

7.       Cuantos electrones le corresponde a los siguientes niveles principales de energía:

a.       P

b.      O

c.       M

d.      Q

8.       La siguiente configuración electrónica es correcta y corresponde a la configuración del F (flúor).

a.       1s², 2p⁵2s²

b.      2s², 1s²2p⁵

c.       1s², 2s²2p⁵

d.      1s², 2s²2p⁶

9.       Trace y realice la configuración electrónica y el diagrama de estructura atómica de los siguientes elementos:

a.       Li₃

b.      C₆

c.       Al₁₃

d.      Ar₁₈

10.   en la tabla periódica los elementos están distribuidos por grupos y cada grupo tiene su nombre representativo, de estos grupos que elementos son de transición:

a.       IA

b.      VIIIA

c.       IIB

d.      VA

11.   Elementos que al unirse con  el oxígeno forman óxidos y con el hidrogeno forman hidruros.

a.       Familia del oxigeno

b.      Gases nobles

c.       Familia del nitrógeno

d.      Halógenos

12.   El S₁₆ (azufre) determiné por el diagrama de estructura atómica a que periodo y grupo pertenece

 

13.    El K₁₉ en el siguiente diagrama de estructura atómica ubique los electrones correspondiente a cada nivel de energía,  cuál es su electrón de valencia y que letra corresponde a cada nivel.

14.   Los siguientes elementos Al₁₃; Sc₂₁ realizar: configuración electrónica, diagrama de estructura atómica, determinar nivel y  subnivel

15.   De los siguientes elementos: B₅; H; He; realizar: configuración electrónica, diagrama de estructura atómica, nivel, subnivel, grupo y periodo.

grado 10

QUIMICA 10º

1.       Trace el diagrama de estructura atómica de los siguientes átomos; diga la cantidad de electrones de valencia para cada átomo, el nivel, el subnivel, el periodo y el grupo.

a.       O¹⁸₈

b.      Li₃⁷

c.       P₁₅³¹

2.       Utilice la tabla periódica para clasificar los siguientes elementos en metales y no metales

ELEMENTOS	METALES	NO METALES
BROMO
GERMANIO
TALIO
ESTAÑO
TELURIO
RUBIDIO

3.       Los grupos de la tabla periódica tienen nombres representativos que nombre reciben los siguientes elementos que hacen parte de los grupos IA Y VIIIA.

a.       Alcalinos y alcalinotérreos

b.      Lantánidos y alcalinos

c.       Halógenos y gases nobles

d.      Alcalinos y gases nobles

4.       Según su posición en la tabla periódica de la siguiente lista de elementos señale que elementos tienen mayor electronegatividad

a.       Si, As, Ge, P

b.      P, Mg, Ba, Sb

c.       B, F, Te, I

d.      Ba, Zn, Bi, O

5.       Enlace covalente es:_____________________________________________________

6.       La configuración electrónica para el nivel de valencia de los elementos del grupo VI esta dada por la expresión general

a.       nP⁶

b.      ns², nP⁴

c.       nS² nP⁶

d.      nS² np² nd²

7.       todos los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de

a.       niveles de energía

b.      electrones de valencia

c.       orbitales P

d.      electrones S

8.       Cuál es la diferencia entre:

a.       Enlace covalente y enlace iónico

b.      Enlace covalente y enlace covalente coordinado

9.       La fuerza que mantiene unida a los átomos cuando forman una molécula se llama:

a.       Valencia

b.      Electronegatividad

c.       Enlace químico

10.   Escriba la fórmula de Lewis para cada uno de los siguientes compuestos

a.       SiCl₄

b.      CS₂

c.       H₂S

d.      HClO

11.   Los átomos se unen para aumentar o ser estables es definición de:

a.       Electronegatividad

b.      Valencia

c.       Regla del octeto

d.      Enlace químico

12.   El calcio es un elemento del grupo II, razón por la cual, cuando se une se espera que:

a.       Pierda un electrón

b.      Comparta un electrón

c.       Gane 6 electrones

d.      Gane 2 electrones

e.      Pierda 2 electrones

13.   Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas por nivel

a.       1s², 2s²2p⁶,3s²3p⁶3d¹⁰ ,4s²4p⁶4d¹⁰,5s²5p⁴

b.      1s²,2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

c.       1s²,2s²2p⁶,3s²

14.   El siguiente elemento es un gas noble

a.       Ne

b.      C

c.       Zn

d.      Ni

15.   Cuantos electrones de valencia tienen los elementos del grupo:

a.       IA

b.      IIIA

c.       VIIIA

16.   Prediga si los siguientes compuestos son iónicos o covalentes justifique su respuesta

a.       MgBr₂

b.      CO₂

c.       SrCl₂

d.      NO

17.   Asignar el número de oxidación :

a.       H₂SO₄   A (S)

b.      KMnO₄  A (Mn)

c.       LiNO₃  A (N)

18.   Asignar el número de oxidación a los siguientes iones o moléculas

a.       KH

b.      C₂O₄

c.       CBr₄

d.      CrCl₃

19.   Cuáles de los siguientes compuestos tienen enlaces iónicos justifique su respuesta

a.       MgO

b.      NF₃

c.       Al₂O₃

d.      CaI₂

20.   En el renglón correspondiente, anote para cada enlace si es iónico, covalente polar o apolar

a.       C-P

b.      H-S

c.       P-O

d.      Ba-N

e.      O-H

f.        I-I

g.       Li-F

h.      C-S