grado 11

Grado 11

1.      Un gas ideal ocupa un volumen de 500 cm3 a la presión de 780 mm de Hg. Suponiendo que la masa y la temperatura permanecen constantes y que la presión se reduce a 750 mm de Hg, calcular el volumen final ocupado por el gas. (boyle)

2.      Un matraz cerrado contiene aire a 40 °C y 1 atm. Si se calienta hasta 360 °C y el volumen aumenta en un 5 %, calcular la presión final. En una bombona de 12 litros hay oxígeno a 1,4 atm y 310 K. Calcular: (gases ideales)

 a) El número de moles de oxígeno que contiene la bombona.

        b) La densidad del oxígeno en esas condiciones

      3. Cierta masa gaseosa ocupa un volumen de 500 L a 35 °C y 770 torr (770 mmHg); se                  comprime dentro de un tanque de 100 L de capacidad a la presión de 5 at. Hallar la temperatura final del gas.

            

3.      ¿Qué relación existe entre las velocidades de difusión del H2 y CO2 que pasan a través de un fino agujero? RESOLUCIÓN: Por la ley de Graham

4.       Se tienen 5 lts de anhídrido sulfuroso SO2 a 18 °C y 1 600 mmHg. Calcular su volumen en condiciones normales (CN). (ley general de los gases)

5.      100 cm3 de CO2 se han difundido en 1 hora a través de ciertos orificios. Calcular cuánto oxígeno se difundirá en 5 minutos a través de los mismos orificios y en las mismas condiciones

6.      Balancear por tanteo: N₂ + H₂ = NH₃

7.      BALANCEAR POR OXIDO REDUCCION:

a.       Fe₂O₃ + CO  =  Fe +  CO₂

b.      C₇H₆O₂ + O₂  =  CO₂  `+  H₂O

8.      Calcular los moles de Al contenidos en 5,27 moles de Al₂O₃ ( recuerde balancear la ecuacion)

9.      Calcule la masa de oxigeno producida a partir de 0,25 moles de KClO₃ según la ecuacion

2KClO₃  =  2KCl  + 3 O₂

10.  Propiedad que permite que el polvo y los insectos permanezcan en la superficie

a.       Cambio de estado

b.      Tensión superficial

c.       Presión de vapor

d.      Tensión artificial

11.  Estado en que las moléculas, atomos o iones están unidos por fuerzas relativamente intensas formando un todo compact?

a.       Estado solido

b.      Estado solidocristalino

c.       Punto de ebullición

d.      Estado gaseoso

12.  A cuantos mmHg equivale una atmosfera?

a.       760 mmHg

b.      760 torr

c.       760 cmHg

d.      Todas las anteriores

13.  La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de la densidad. Esta es un ley propuesta por:

a.       Boyle

b.      Graham

c.       Charles

d.      Dalton

14.  un gas se difunde 5,0 veces mas rápido que otro, si el peso molecular (M) del primero es 20 ¿Cuál es el peso molecular? Del segundo (ley de Graham)

15.  según la cantidad de soluto las soluciones se clasifican en: _____________________________

16.  el suero fisiológico es una solución salina extensamente utilizada con fines medicinales. Si una bolsa de 500ml de este suero contiene 4,5 gr de sal cual es la concentración en %p/v

17.  cuál es la molaridad de una solución que posee 3 moles de NaOH en 2L de solución

18.  calcule la molalidad de una solución que tiene 0,1 moles de NaCl en 0,2 kg de agua

19.  una solución contiene 30gr de NaCl Y 40 gr de H₂O  Y NaCl ¿Cuáles son las fracciones molares de H₂O Y NaCl?

20.  Calcule el peso equivalente que hay en la siguiente sustancia? 70g de HCl