GRADO 11º

PARTES POR MILLÓN, PPM:

Unidad que se refiere a las partes de soluto por cada millón de partes de la solución. Usualmente partes por millón se expresan como los miligramos de soluto que hay en cada kilogramo de solución, ya que un kilogramo equivale a un millón de miligramos

Ppm = miligramos de soluto / kilogramos de solución

Como la gran mayoría de estas soluciones tan diluidas son acuosas, la densidad de las soluciones es casi la misma del agua, 1 g/m ( el peso del soluto no influye prácticamente). Por consiguiente 1 kg de solución es equivalente a 1 litro de aquí decimos:

Ppm = miligramos de soluto / litros de solución

EJEMPLO:

Al analizar una muestra de pescado de 800g se encontró que contenía 2,2 mg de mercurio. ¿ Cuál era el contenido del mercurio en ppm?

Solución

Ppm= mg de soluto /kg de solución

Entonces convertir los 800g a kg = 0.800kg

Entonces  ppm= 2.2 mg /0.800kg = 2.75 ppm

PARTES POR BILLON, PPb

Esta unidad se utiliza para expresar la concentración de soluto o componentes que se encuentran en cantidades mínimas.

Las partes por billón se expresan  µg / kg o en  µg / litro

Ppb = µg de soluto  / kg de solución

Ppb = µg  de soluto / litro de solución

EJEMPLO

El análisis de cierta muestra de 500 g de maíz amarillo dio como resultado un contenido de ,002 mg de aflatoxinas. ¿Cuál es la concentración en ppm?

Contenido de aflatoxinas = 0,02 mg = 20 µg

Peso de la muestra = 500 g = 0,5 kg

Entonces   ppm = 20 µg / 0,5 kg = 40 ppb

MOLARIDAD

Es una de las formas de expresar concentraciones más comunes utilizadas en el trabajo químico. La molaridad de una solución es el número de moles de soluto que hay en cada litro de la solución

Molaridad = Numero de moles de soluto / volumen de la solución en litros

M= n / V

n  =  M x V  o V = M/n

MOLARIDAD DE LAS SOLUCIONES
Numero de moles de soluto (n)	Volumen de la solución (V, litros)	Molaridad
1	1	1
2	1	2
2	2	1
10	5	2
0,5	0,5	1
0,5	5	0,1
1	0,5	2
2,3	10	0,23

Ejemplo cual es la molaridad de una solución si 500 ml de ella contienen 4g de NaOH?

Determinar la masa molecular del compuesto NaOH = 40 = Na (23.00) + O (16.00) + H (1.01)= 40

Numero de moles de NaOH, n= 4 g / 40 g / moles = 0,1 mole

Volumen de la solución = 500 ml = 0,5 litros

Molaridad= 0,1 mole / 0,5 litros = 0,2 moles / litros

FRACCION MOLAR, X

Como su nombre lo indica, la fracción molar de un componente de una solución ( o de cualquier otra mezcla) es la razón entre el número de moles de ese componente y el número total de moles de todos los componentes presentes.

X_A = n_A /n_A +n_B + n_C + ……. + n_Z

Donde X_A es la fracción molar del componente a y n_A +n_B + n_C + ……. + n_Z  son el número de moles de los componentes A, B, C, ….. Z

MOLALIDAD, m

Se entiende por molalidad de una solución el número de moles de soluto que hay por cada kilogramo de solvente  (no de solución). Asi, una solución que contenga 0,2 moles de azúcar y 2kg de agua es una solución 0,1 molal o 0,1 m ( 0,2 moles / 2kg)

NORMALIDAD, N

La normalidad de una solucion es el número de equivalentes de soluto que hay en cada litro de solucion.

Normalidad = número equivalente del soluto / volumen de la solucion en litros

N= N° Eq / V

Peso equivalente

 El peso equivalente o simplemente, equivalente depende de tipo de reaccionque se considere, y se plantee de tal manera que que el equivalente de un reactivo

 Se combine exactamente con un equivalente de otro

 En general:

1equivalente = peso molecular / C

Donde C depende de la clase de reacción.

EJEMPLO

Calcule el peso equivalente de KMnO₄, en un proceso quimico en el cual el Mn pasa de estado de oxidación de +7 a +2 , según la ecuacion:

Mn⁺⁷ +5e^- = Mn⁺²

C= cambio de variación de numero de oxidación

Donde C 0 +7 – (+2) = 5

En este caso, el Mn gana 5e^- ; por tanto, C = 5. Asi, el peso de 1 equivalente de KMnO₄ es igual a

KMnO₄ / C = 158g/mol / 5g/mol = 31.6g/eq