grado 10

QUIMICA 10º

1.       Trace el diagrama de estructura atómica de los siguientes átomos; diga la cantidad de electrones de valencia para cada átomo, el nivel, el subnivel, el periodo y el grupo.

a.       O¹⁸₈

b.      Li₃⁷

c.       P₁₅³¹

2.       Utilice la tabla periódica para clasificar los siguientes elementos en metales y no metales

ELEMENTOS	METALES	NO METALES
BROMO
GERMANIO
TALIO
ESTAÑO
TELURIO
RUBIDIO

3.       Los grupos de la tabla periódica tienen nombres representativos que nombre reciben los siguientes elementos que hacen parte de los grupos IA Y VIIIA.

a.       Alcalinos y alcalinotérreos

b.      Lantánidos y alcalinos

c.       Halógenos y gases nobles

d.      Alcalinos y gases nobles

4.       Según su posición en la tabla periódica de la siguiente lista de elementos señale que elementos tienen mayor electronegatividad

a.       Si, As, Ge, P

b.      P, Mg, Ba, Sb

c.       B, F, Te, I

d.      Ba, Zn, Bi, O

5.       Enlace covalente es:_____________________________________________________

6.       La configuración electrónica para el nivel de valencia de los elementos del grupo VI esta dada por la expresión general

a.       nP⁶

b.      ns², nP⁴

c.       nS² nP⁶

d.      nS² np² nd²

7.       todos los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de

a.       niveles de energía

b.      electrones de valencia

c.       orbitales P

d.      electrones S

8.       Cuál es la diferencia entre:

a.       Enlace covalente y enlace iónico

b.      Enlace covalente y enlace covalente coordinado

9.       La fuerza que mantiene unida a los átomos cuando forman una molécula se llama:

a.       Valencia

b.      Electronegatividad

c.       Enlace químico

10.   Escriba la fórmula de Lewis para cada uno de los siguientes compuestos

a.       SiCl₄

b.      CS₂

c.       H₂S

d.      HClO

11.   Los átomos se unen para aumentar o ser estables es definición de:

a.       Electronegatividad

b.      Valencia

c.       Regla del octeto

d.      Enlace químico

12.   El calcio es un elemento del grupo II, razón por la cual, cuando se une se espera que:

a.       Pierda un electrón

b.      Comparta un electrón

c.       Gane 6 electrones

d.      Gane 2 electrones

e.      Pierda 2 electrones

13.   Agrupe las siguientes configuraciones electrónicas por nivel

a.       1s², 2s²2p⁶,3s²3p⁶3d¹⁰ ,4s²4p⁶4d¹⁰,5s²5p⁴

b.      1s²,2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

c.       1s²,2s²2p⁶,3s²

14.   El siguiente elemento es un gas noble

a.       Ne

b.      C

c.       Zn

d.      Ni

15.   Cuantos electrones de valencia tienen los elementos del grupo:

a.       IA

b.      IIIA

c.       VIIIA

16.   Prediga si los siguientes compuestos son iónicos o covalentes justifique su respuesta

a.       MgBr₂

b.      CO₂

c.       SrCl₂

d.      NO

17.   Asignar el número de oxidación :

a.       H₂SO₄   A (S)

b.      KMnO₄  A (Mn)

c.       LiNO₃  A (N)

18.   Asignar el número de oxidación a los siguientes iones o moléculas

a.       KH

b.      C₂O₄

c.       CBr₄

d.      CrCl₃

19.   Cuáles de los siguientes compuestos tienen enlaces iónicos justifique su respuesta

a.       MgO

b.      NF₃

c.       Al₂O₃

d.      CaI₂

20.   En el renglón correspondiente, anote para cada enlace si es iónico, covalente polar o apolar

a.       C-P

b.      H-S

c.       P-O

d.      Ba-N

e.      O-H

f.        I-I

g.       Li-F

h.      C-S