NUEVO TALLER
GRADO 10
1. Completa
el siguiente cuadro
ATOMOS DE CADA ELEMENTO POR MOLECULA DE COMPUESTO
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FORMULA MOLECULAR
|
Monóxido de carbono; 1 carbono, 1 oxigeno
|
|
Peróxido de hidrogeno; 2 hidrigeno, 2 oxigeno
|
|
Alcohol metílico; 1 carbono, 4 hidrogeno,
1 oxigeno
|
|
Éter etílico; 4 carbonos, 10 hidrogenos, 1 oxigeno
|
2.
Escriba el significado de los siguientes
prefijos
a.
–ido y –uro
b.
–ato
c.
–ito
d.
–ico (catión)
3. Trace
el diagrama de estructura atómica de los siguientes átomos; diga la cantidad de
electrones de valencia para cada átomo, el nivel, el subnivel, el periodo y el
grupo.
a. O8
b. Li3
c. P15
4. Complete
el siguiente cuadro.
Formula del compuesto
|
Átomo de cada elemento
|
Cantidad total de átomos
|
Peso molecular
|
Pb(C2H3O2)2
Acetato de plomo
|
|||
C2H6O2 Etilenglicol
|
|||
C55H72MgN4O6
Clorofila
|
|||
C34H32FeN4O4
Grupo Hem de la hemoglobina
|
5.
Escriba el nombre de cada uno de los siguientes
iones
a.
ClO1_
b.
Ag1+
c.
Zn2+
d.
Br1
6.
Clasifique los siguientes compuestos en: acido,
bases, sal acida, sal hidroxi, sal normal
a.
H2Cr2O7
b.
Ca(OH)2
c.
NH4HCO3
d.
Fe(OH)(C2H3O2)2
e.
BiCl3
7.
a Que fracción de mol de magnesio hay en 14,00
gr de Mg? Mg24,31 1 mol de Mg = 65,37gr de Mg.
a. calcular
la masa de 2,75 moles de átomos de Sr 87,62
b. calcule
la masa de 10 moles de átomos de V50,94
8.
Los isotopos más estables del azufre son:
ELEMENTO
U.M.A % DE ABUNDNACIA
S
32 95%
S
33 1%
S
34 4%
9.
En la siguiente imagen que tipo de energía es
utilizada:
10.
Relacione la columna A con la columna B
COLUMNA
(A)
COLUMNA (B)
a.
Acido
hipocloroso Ba(OH)2
b.
Hidrogeno sulfito de potasio HBrO3 EN
AGUA
c.
Hidroxicloruro de magnesio HClO EN
AGUA
d.
Hidroxido de bario KHSO3
e.
Acido brómico
Mg(OH)Cl
11.
En los compuestos binarios que contienen dos
elementos no metales escriba la formula correcta de los siguientes compuestos:
a.
Dióxido de azufre___________________________
b.
Pentoxido de
dinitrogeno_____________________________
c.
Dióxido de
cloro____________________________________
d.
Dióxido de
carbono__________________________________
12.
Diga a que grupo funcional pertenece las
fórmulas de los siguientes compuestos:
a.
CH3 –CH2 –CHOH – CH3
b.
CH3 – CHCl – CH3
13.
En los compuestos binarios que contienen un
metal y uno no metal escriba el nombre correcto de los siguientes compuestos:
a.
Cao
b.
Cuo
c.
PbS
d.
Hg2Cl2
14.
Clasifique los siguientes compuestos en: acido,
bases, sal acida, sal hidroxi, sal normal
f.
H2Cr2O7
g.
Ca(OH)2
h.
NH4HCO3
i.
Fe(OH)(C2H3O2)2
j.
BiCl3
15.
Ejercicio de densidad relativa
a.
Calcule el volumen de una muestra de ácido sulfúrico (1,83 18/4º) que tiene una masa de
265 gr
b.
Calcule la masa en gramos de:
25,0 ml de benceno (0,880 20º/4)
16.
Calcule el número de oxidación
a.
del P en
el H3PO4
b.
Del C en el ClO3
c.
Del S en el S2O3
17.
Coloque en el paréntesis de la columna A el
número de la columna B, según corresponda:
a.
Destilación (
)
1. Pigmentación de la planta
b.
Tamizado (
)
2. Agua y aceite
c.
Evaporación (
) 3. Agua y azúcar
d.
Decantación (
)
4. Azúcar, azufre y arena
e.
Cromatografía (
) 5.
Alcohol y agua
f.
Lixiviación (
)
6. Arena y grava
18.
Escriba la fórmula de los siguientes haluros
a.
2-bromobutano
b.
Yodocicloropropano
c.
5- cloro-2-hexano
19.
Determine masa atómica, numero atómico,
neutrones, electrones
Elemento
|
Z
|
A
|
N
|
E
|
Li
|
3
|
4
|
||
N
|
14
|
7
|
||
F
|
9
|
19
|
||
B
|
5
|
6
|
20. Calcule
la masa molecular de los siguientes
compuestos
a. C12H22O11
b. C55H72MgN4O6
c. SO3
21.
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