REFUERZO III GRADO 10
GRADO 10
NUEVO TALLER
        GRADO 10

1.       Completa el siguiente cuadro

              

ATOMOS DE CADA ELEMENTO POR MOLECULA DE COMPUESTO	FORMULA MOLECULAR
Monóxido de carbono; 1 carbono, 1 oxigeno
Peróxido de hidrogeno; 2 hidrigeno, 2 oxigeno
Alcohol metílico; 1 carbono, 4 hidrogeno, 1 oxigeno
Éter etílico; 4 carbonos, 10 hidrogenos, 1 oxigeno

2.       Escriba el significado de los siguientes prefijos

a.       –ido y –uro

b.      –ato

c.       –ito

d.      –ico (catión)

3.       Trace el diagrama de estructura atómica de los siguientes átomos; diga la cantidad de electrones de valencia para cada átomo, el nivel, el subnivel, el periodo y el grupo.

a.       O₈

b.      Li₃

c.       P₁₅

4.       Complete el siguiente cuadro.

Formula del compuesto	Átomo de cada elemento	Cantidad total de átomos	Peso molecular
Pb(C2H3O2)2 Acetato de plomo
C2H6O2 Etilenglicol
C55H72MgN4O6 Clorofila
C34H32FeN4O4 Grupo Hem de la hemoglobina

5.       Escriba el nombre de cada uno de los siguientes iones

a.       ClO^1_

b.      Ag¹⁺

c.       Zn²⁺

d.      Br¹

6.       Clasifique los siguientes compuestos en: acido, bases, sal acida, sal hidroxi, sal normal

a.       H₂Cr₂O₇

b.      Ca(OH)₂

c.       NH₄HCO₃

d.      Fe(OH)(C₂H₃O₂)₂

e.      BiCl₃

7.       a Que fracción de mol de magnesio hay en 14,00 gr de Mg?   Mg^24,31  1 mol de Mg = 65,37gr de Mg.

a.       calcular la masa de 2,75 moles de átomos de Sr ^87,62

b.      calcule la masa de 10 moles de átomos de V^50,94

8.       Los isotopos más estables del azufre son:

ELEMENTO       U.M.A           % DE ABUNDNACIA

S                     32                             95%

S                      33                            1%

S                      34                             4%

9.       En la siguiente imagen que tipo de energía es utilizada:

                                                   

10.   Relacione la columna A con la columna B

           COLUMNA (A)                                                                 COLUMNA (B)

a.        Acido hipocloroso                                                 Ba(OH)₂

b.        Hidrogeno sulfito de potasio                              HBrO_{3 EN AGUA}  

c.       Hidroxicloruro de magnesio                                  HClO _{EN AGUA}

d.      Hidroxido de bario                                                 KHSO₃

e.      Acido brómico                                                         Mg(OH)Cl

11.   En los compuestos binarios que contienen dos elementos no metales escriba la formula correcta de los siguientes compuestos:

a.       Dióxido de azufre___________________________

b.      Pentoxido de dinitrogeno_____________________________

c.       Dióxido de cloro____________________________________

d.      Dióxido de carbono__________________________________

12.   Diga a que grupo funcional pertenece las fórmulas de los siguientes compuestos:

a.       CH₃ –CH₂ –CHOH – CH₃

b.      CH₃ – CHCl – CH₃

13.   En los compuestos binarios que contienen un metal y uno no metal escriba el nombre correcto de los siguientes compuestos:

a.       Cao

b.      Cuo

c.       PbS

d.      Hg₂Cl₂

14.   Clasifique los siguientes compuestos en: acido, bases, sal acida, sal hidroxi, sal normal

f.        H₂Cr₂O₇

g.       Ca(OH)₂

h.      NH₄HCO₃

i.         Fe(OH)(C₂H₃O₂)₂

j.        BiCl₃

15.   Ejercicio de densidad relativa

a.       Calcule el volumen de  una muestra de ácido sulfúrico (1,83 18/4º) que tiene una masa de 265 gr

b.      Calcule la masa en gramos de:

25,0 ml de benceno (0,880 20º/4)

16.   Calcule el número de oxidación

a.        del P en el H₃PO₄

b.      Del C en el ClO₃

c.       Del S en el S₂O₃

17.   Coloque en el paréntesis de la columna A el número de la columna B, según corresponda:

a.       Destilación (  )                                                      1. Pigmentación de la planta

b.      Tamizado (  )                                                         2. Agua y aceite

c.       Evaporación (  )                                                                         3. Agua y azúcar

d.      Decantación (  )                                                     4. Azúcar, azufre y arena

e.      Cromatografía (  )                                                  5. Alcohol y agua

f.        Lixiviación (   )                                                         6. Arena y grava

18.   Escriba la fórmula de los siguientes haluros

a.       2-bromobutano

b.      Yodocicloropropano

c.       5- cloro-2-hexano

19.   Determine masa atómica, numero atómico, neutrones, electrones

Elemento	Z	A	N	E
Li	3		4
N		14	7
F	9	19
B	5			6

20.   Calcule la masa molecular de los siguientes  compuestos

a.       C₁₂H₂₂O₁₁

b.      C₅₅H₇₂MgN₄O₆

c.       SO₃

21.