TALLER DE EXAMEN FINAL GRADO 10º
    Grado 10º

1.       En los compuestos binarios que contienen dos elementos no metales escriba la formula correcta de los siguientes compuestos:

a.       Dióxido de azufre___________________________

b.      Pentoxido de dinitrogeno_____________________________

c.       Dióxido de cloro____________________________________

d.      Dióxido de carbono__________________________________

2.       En los compuestos binarios que contienen un metal y uno no metal escriba el nombre correcto de los siguientes compuestos:

a.       Cao

b.      Cuo

c.       PbS

d.      Hg₂Cl₂

3.       Escriba el significado de los siguientes prefijos

a.       –ido y –uro

b.      –ato

c.       –ito

d.      –ico (catión)

4.       Escriba el nombre de cada uno de los siguientes iones

a.       ClO^1_

b.      Ag¹⁺

c.       Zn²⁺

d.      Br^1_

5.       Clasifique los siguientes compuestos en: acido, bases, sal acida, sal hidroxi, sal normal

a.       H₂Cr₂O₇

b.      Ca(OH)₂

c.       NH₄HCO₃

d.      Fe(OH)(C₂H₃O₂)₂

e.      BiCl₃

6.       Relacione la columna A con la columna B

           COLUMNA (A)                                                                 COLUMNA (B)

a.        Acido hipocloroso                                                 Ba(OH)₂

b.        Hidrogeno sulfito de potasio                              HBrO_{3 EN AGUA}  

c.       Hidroxicloruro de magnesio                                  HClO _{EN AGUA}

d.      Hidroxido de bario                                                 KHSO₃

e.      Acido brómico                                                         Mg(OH)Cl

7.       Defina que es un grupo funcional ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

8.       Diga a que grupo funcional pertenece las fórmulas de los siguientes compuestos:

a.       CH₃ –CH₂ –CHOH – CH₃

b.      CH₃ – CHCl – CH₃

9.       Escriba la fórmula de los siguientes haluros

a.       2-bromobutano

b.      Yodocicloropropano

c.       5- cloro-2-hexano

10.   Calcule el numero de oxidación

a.        del P en el H₃PO₄

b.      Del C en el ClO₃

11.   Determine masa atómica, numero atómico, neutrones, electrones

Elemento	Z	A	N	E
Li	3		4
N		14	7
F	9	19
B	5			6

12.   Completa el siguiente cuadro

              

ATOMOS DE CADA ELEMENTO POR MOLECULA DE COMPUESTO	FORMULA MOLECULAR
Monóxido de carbono; 1 carbono, 1 oxigeno
Peróxido de hidrogeno; 2 hidrigeno, 2 oxigeno
Alcohol metílico; 1 carbono, 4 hidrogeno, 1 oxigeno
Éter etílico; 4 carbonos, 10 hidrogenos, 1 oxigeno

13.   Calculé la masa atómica de los siguientes ISOTOPOS:

a.       El silicio presenta 3 isotopos estables en la naturaleza su U.M. y su porcentaje de abundancia es:

ELEMENTO        U.M.A        % DE ABUNDANCIA

SI                     28                         92,2%

SI                       29                        04,7%

SI                      30                         03,3%

14.   Determine la formula empírica de cada uno de los siguientes compuestos:

38,8 porciento de Ca, 20,0 porciento de fosforo y 41,3 porciento de oxigeno

15.   Determine la formula molecular de los siguientes compuestos

a.       80,0 por ciento de carbono, 20,0 por ciento de hidrogeno y una masa molecular de 30.0 u.m.a

16.   Calcule la masa molecular de los siguientes  compuestos

a.       C₁₂H₂₂O₁₁

b.      C₅₅H₇₂MgN₄O₆

c.       SO₃

17.   Ejercicios de densidad:

a.       Para un experimento se necesitan 0,156 Kg de bromo. ¿Cuantos mililitros debe utilizar el químico? Para el bromo de densidad 3,12gr/ml

b.      Calcula la masa en gramos de 400 ml de glicerina si esta tiene una densidad de 1,26gr/ml