GRADO 10

PERIODICIDAD 

En 1871, medeleiv propuso una clasificación de los elementos químicos a los que llamo tabla periódica, cuando mendeleiv organizo los elementos químicos los organizo de acuerdo con el orden creciente de de su numero atómico y su masa atómica, pero observo que cierto número de elementos tenían propiedades químicas que se repetían. Esto le permitió organizarlos en una tabla la cual la llamo tabla periodica.

LEY DE PERIODICIDAD

De acuerdo con la información obtenida, Medeleiv propuso la ley periodica se gun a cual “al ordenar los elementos químicos de acuerdo con un orden creciente del numero atomico se presenta una repetición periodica de los elementos con propiedades similares”.

GRUPOS Y PERIODOS DE LA TABLA PERIODICA

GRUPOS: Son las columnas verticales de elementos semejantes. Hay 8 grupos representativos. Los grupos A llevan números romanos en la parte superior de la columna. El numero del grupo corresponde a los electrones de valencias  por esta razón los elementos del mismo grupo tienen las mismas propiedades físicas y químicas semejantes. Los grupos representativos tienen nombres particulares. El grupo IA son los alcalinos, el grupo IIA los alcalinotérreos, el grupo VIIA son los halógenos, que son los productores de sales, el grupo VIIIA son los gases nobles, inertes, raros o nulivalentes, porque tienen su ultimo nivel completo con 8 electrones.

En el centro de la tabla están los elementos de transición o  grupo B. en la parte inferior están los lantánidos y los actínidos.

PERIODOS: Corresponden a las  7 series horizontales de los elementos, el numero de periodo indica los niveles del atomo.

Periodo 1: contiene solo 2 elementos, el hidrogeno ( H)  y el helio (He) en este periodo se llena el primer nivel de energía ( subnivel 1s), el 1° nivel se llena con 2 electrones y el helio esta en el grupo VIIIA, es un gas noble. El numero de periodo indica el nivel de energía principal que los electrones empiezan a llenar.

Periodo 2: contiene 8 elementos, que va del Litio (Li) hasta el Neon (Ne), llena el 2 nivel de energía,( subniveles 2s, sp)

Periodo 3: contiene 8 elementos, que va desde el Sodio (Na) hasta el Argon (Ar), con el tercer nivel de energía (subniveles 3s, 3p). a los periodos 2 y 3 se les llaman periodos cortos

Periodo 4: contiene 18 elementos, que va desde Potasio (K), hasta el Cripton (Kr), en este periodo los niveles de energía 4s, 4p están llenos y el subnivel 3d comeinza a llenarse desde el Escanio (Sc) hasta el Zinc (Zn).

Periodo 5: contiene 18 elementos desde el Rubidio (Rb) hasta el Xenon (Xe), en este periodo se llenan los subniveles 5s,5p,y 4d se comienza a llenar desde el itrio ( Y) hasta el cadmio (Cd).

Periodo 6: hay 32 elementos desde Cesio (Cs) hasta el radón (RN) en este periodo se llenan los niveles 6s,6p. Al mismo tiempo se comienzan a llenar los subniveles 5d y 4f.

Los elementos del 58 al 71, cerio (Ce), al lutencio (Lu), se le llaman lantánidos y corresponde al subnivel 4f.

Periodo 7: tiene 23 elementos desde francio (Fr) hasta el elemento cuyo numero atómico es 109 que fue descubierto recientemente. En este periodo se llena el nivel de energía 7s y los subniveles 6d, 5f. A los elementos del 90 al 103, se les llama actínidos. 

GRADO 8°

ACTIVIDAD

1.       EN DONDE SE ENCUENTRAN LOS GENES?

2.       CUAL ES LA FUNCION DE LOS GENES?

3.       EXPLICA LA DIFERENCIA ENTRE FENOTIPO Y GENOTIPO.

4.    ANALIZA EL CUADRO PUNNET

HOMBRE/MUJER	W	w
W	WW	Ww
W	WW	Ww

a.       Q UE PORCENTAJE DE GENES HOMOCIGOTICOS HAY EN EL RESULTADO DEL CRUCE?

b.      COMO ESTAN REPRESENTADOS LOS GENES HETEROCIGOTICOS?

c.       DEFINE QUE ES UN GEN HETEROCIGOTO

GRADO 7°

Estándar

Identifico condiciones de cambio y de equilibrio en los seres vivos y en los ecosistemas.

Eje temático

      RESPIRACION

Concepto y clases de respiración

Respiración Humana

Respiración en vertebrados

Respiración en invertebrados

Respiración en plantas

logros

Identificar los procesos fisiológicos de la respiración y establecer relaciones entre estos y las estructuras anatómicas que se han adaptado en plantas y animales para cumplir esta función, adoptando posiciones de cuidado y respeto por el entorno y los seres que habitamos en él.

Indicadores de logros

Elabora un cuadro comparativo sobre las diferentes clases de respiración.

Describe la manera como se fueron perfeccionando los órganos respiratorios a lo largo de proceso evolutivo.

Identifica en un esquema los órganos encargados del intercambio de gases en la escala biológica.

A partir de la observación de láminas con los diferentes aparatos respiratorios de invertebrados, vertebrados y el hombre, compara las estructuras y los mecanismos respiratorios.

Consulta acerca de las patologías del aparato respiratorio. 

Competencias:

J Identifica

J Indaga

J Explica

J Comunica

J Trabaja en equipo

GRADO 7°

TEMA DEL DIA LUNES

RESPIRACION Y OXIGENACION

Todos los organismos aerobios, desde los protozoos hasta los mamíferos requieren oxigeno para liberar la  energía de los alimentos. También necesitan eliminar el dióxido de carbono. Este intercambio de oxigeno y dióxido de carbono lo hacen por difusión.

El oxigeno penetra a las células por difusión y en el interior de ellas participa en la degradación de nutrientes que son fuentes de energía; el dióxido de carbono producido sale de la célula por el mismo mecanismo.

RESPIRACION EN PLANTAS

Las plantas respiran en el día y en la noche; por tanto, consumen oxigeno.

En el día, sin embargo, por el proceso de fotosíntesis toman CO2 Y producen O2.

Las plantas al igual que cualquier ser vivo, respiran para obtener energía que necesitan para su múltiples funciones, como elaboración de alimentos y crecimientos. Las plantas tienen respiración aerobia. El intercambio de gases con el ambiente lo realizan a través de las hojas.

Las principales estructuras que intervienen en el intercambio gaseoso son los estomas, lenticelas y neumatóforos.

Estomas: son poros o aberturas a través de las cuales se realiza el intercambio gaseoso por difusión. Se encuentran dispersos, principalmente, en el envés de las hojas y en la epidermis de los tallos jóvenes. Además de intercambiar gases, por los estomas se pierde gran cantidad de agua, proceso al que se le denomina transpiración. Los estomas se abren por acción de la luz y se cierran durante la noche. Están formados por dos células de guarda con numerosos Cloroplastos

LENTICELAS: Son aberturas ovales localizadas en la superficie del tallo o en algunos frutos, como el manzano.

NEUMATOFOROS: Son raíces respiratorias propias de las plantas de terrenos inundados, como el mangle, las cuales se elevan para realizar intercambio gaseoso.
En las plantas leñosas los tejidos muertos como el cilindro central y la corteza no respira.

GRADO 9°                                           TEORÍA DE LA EVOLUCIÓN

TEORÍA DEL CREACIONISMO

GRADO 6°  BIOLOGIA

OBSERVAR EL SIGUIENTE VÍDEO PARA PODER ENTENDER MEJOR EL TEMA
CLASIFICACIÓN DE LOS SERES VIVOS

GRADO 7° QUIMICA

PROPIEDADES ESPECÍFICAS DE LA MATERIA

Las propiedades específicas de la materia solo dependen de la naturaleza de las sustancias y no de la cantidad de materia presente en ellas.

Las propiedades específicas de la materia se clasifican en propiedades físicas y propiedades químicas.

PROPIEDADES FISICAS

Pueden determinarse sin que ocurra ningún cambio en la composición de la sustancia

Entre ellas tenemos:

DENSIDAD: cantidad de masa contenida en una unidad de volumen. Se expresa como la masa en gramos de un centímetro cubico de sustancias. Por ejemplo, la densidad del oro es de 19,3 g/cm3, esto quiere decir que la masa de un centímetro cubico de oro es de 19,3 gramos

ELASTICIDAD: es la capacidad de los cuerpos para deformarse cuando se aplica una fuerza y de recuperar su forma original al suprimir la fuerza aplicada.

MALEABILIDAD: es la propiedad de algunos metales de extenderse hasta formar alambres en láminas

DUCTABILIDAD: es la propiedad de los metales de extenderse hasta formar alambres o hilos

TENACIDAD: es la resistencia que ofrecen los cuerpos a romperse o deformarse cuando se golpean.

PROPIEDADES FÍSICAS ESPECÍFICAS

Estas son:

ESTADO DE AGREGACION: todas las sustancias pueden presentar tres estados de agregación: SOLIDO, LÍQUIDO Y GASEOSO; el cambio de un estado depende de la temperatura.

PUNTO DE FUSION: es la temperatura necesaria para que una sustancia solida pase a estado liquido, por ejemplo el punto de fusión del oro es de 1063 ° C, para el calcio es de 845 °C

PUNTO DE EBULLICION: es la temperatura máxima a la que un líquido puede existir, por ejemplo, el agua líquida a temperatura ambiente y conforme aumentemos la temperatura, el agua se convierte más rápido en vapor.

SOLUBILIDAD: es la propiedad que tiene una sustancia de disolver un líquido. Al líquido lo llamamos solvente y a la sustancia que disuelve, por lo general lo llamamos soluto. El solvente más usado es el agua.

GRADO 9

2 TEMA DEL 2 PERIODO

ESTANDAR

Explico la diversidad biológica y la variabilidad en las poblaciones como consecuencia de cambios ambientales, estrategias de reproducción, cambios genéticos, selección natural y de relaciones dinámicas dentro de los ecosistemas.

EJE TEMATICO

Ÿ  EL ORIGEN DE LA VIDA

-    Creacionismo

-    Generación espontánea

-    Hipótesis cosmozoica

-    Oparin

          EVOLUCIÓN - -

-    Lamarck y los caracteres adquiridos

-    Darwin y la selección natural

-    Pruebas de evolución

-    Eras geológicas

-    Origen del hombre

 LOGROS

Describir la historia de la teoría evolutiva y la concepción actual del darwinismo escribiendo   una historieta que contenga los aspectos más relevantes de este proceso y al finalizar plantear su punto de vista sobre la evolución.

INDICADORES DE LOGRO

Distribuidos por grupos, elaboran hipótesis acerca del origen de la vida y socializan su trabajo.

Mediante lecturas, realiza análisis sobre las  diferentes teorías acerca del origen de la vida y selecciona la más acertada.

Plantea la experiencia de Redí para comprobar que la vida procede de la vida.

Analiza y conoce las teorías más importantes de la evolución.

COMPETENCIAS

J Identifica

J Indaga

J Explica

J Comunica

J Trabaja en equipo

J Reconoce la dimensión social del conocimiento

J Acepta la naturaleza cambiante del conocimiento

GRADO 7° biologia
TALLER

1. Cuál es la función principal de los leucocitos?

2. De las siguientes afirmaciones cual es la correcta:

a. El plasmocito procede del linfocito B

b. El cayado es menos inmaduro que el neutrofilo

c. El neutrofilo es una célula fagocitica

d. El neutrofilo carece de granulaciones

3. El leucocito menos abundante en la sangre periférica es:

a. neutrofilo

b. monocito

c. linfocito

d. basofilo

4. Cual es la hemoglobina mayoritaria en el recién nacido

a. HbA

b. HbA2

c. Hf

d. HbC

5. Como está compuesta la hemoglobina y cuál es su principal función

6. Cuáles son los valores normales de la hemoglobina de un hombre y una mujer y porque hay diferencia entre estas?

7 Mencione 3 alteraciones del eritrocito por su tamaño y 2 por su forma y defina cada una.

8. En que mecanismo intervienen las plaquetas

9. Cuál es la principal causa de la anemia ferropenica.

10 Que significa la palabra leucocitosis

GRADO 9 TEMA DE INVESTIGACIÓN
PATOLOGÍA DEL SISTEMA ENDOCRINO
RECUERDE REALIZAR EL TEMA POR DRAMATIZADO

GRADO 8

 QUÍMICA  Y BIOLOGÍA

TALLER: Haciendo uso de la formulas de los átomos resolver el siguiente cuadro

ELEMENTO	Z.  numero atómico	A.      masa atómica	Neutrones	Electrones
B	5		6
Al.		27	14
Au			118	79
He	2		2
Mo		95,94		42
s	16	32,06

BIOLOGÍA

INVESTIGAR CUALES FUERON LOS APORTES DE MENDEL A LA GENÉTICA?

GRADO 10 TEMA DEL DÍA LUNES

    COMPUSTOS, FORMULAS UNITARIAS O MINIMAS Y MOLECULAS.

Recordemos  que un compuesto es una sustancia pura que se puede descomponer en 2 o más sustancias simples utilizando diversos medios químicos. Los compuestos pueden ser partículas con cargas (iones) o moléculas.

La composición definida de un compuesto determinado se halla representada por su formula química.

Ejemplo; se ha visto por medio de experiencias que 22,989 gr de sodio (Na), se combina siempre con 35,453 gr de cloro para formar 58,443 gr de sal común.  Esto significa que el sodio se combina con el cloro en la proporción de 1 átomo gramo de sodio para formar el compuesto cloruro de sodio, NaCl .

la fórmula para determinar el sulfuro de hidrogeno es H2S lo que nos dice que este ultimo compuesto el hidrogeno y el azufre están combinados en  la proporción de 2 moles de átomo de H y  1 mol de átomo de S con lo anterior decimos que la formula química de un compuesto representa la RELACION MOLAR, según la cual están combinados los átomos de los elementos en dicho compuesto.

MOLECULA: es la partícula más pequeña de un compuesto que existe y conserva las propiedades químicas y fiscas del compuesto. Las moléculas al igual que  los átomos, son partículas que sufren cambios químicos en una reacción. Estas moléculas se componen de átomos de elementos unidos por medio de enlaces químicos; de ahí que esas pequeñas partículas llamadas átomos son fundamentales para todos los compuestos. La molécula está formada por dos o más átomos diferentes. Las molécula de agua está formada por los átomos de hidrogeno y de oxigeno, que son diferentes. Las moléculas también pueden estar formadas por uno o más átomos idénticos es decir el mismo elemento.

Un símbolo representa el átomo de un elemento y una formula representa la molécula de un compuesto, un formula molecular, ejemplo la formula molecular del agua es H2O . el subíndice representa la cantidad de átomos del respectivo elemento en una molécula del compuesto.

Ejemplo

FORMULA                                                    átomo de cada elemento                total de átomos

CO (monóxido de carbono)                    1 carbono y 1 de oxigeno                      2

H2S(acido sulfhídrico)                              2 hidrogeno y 1 azufre                            3

Si se conoce la cantidad de átomos de cada elemento presente en una molécula, podemos escribir la formula molecular del compuesto. Ejemplo

ATOMOS DE CADA ELEMENTO POR MOLECULA                                    FORMULA MOLECULAR     

MONOXIDO DE CARBONO; 1 carbono y 1 oxigeno                                     CO

ALCHOL ETILICO; 2carbono, 6hidrogeno, 1oxigeno                                    C2H6O

PESO MOLECULAR

Así como los átomos de los elementos tienen peso atómico es lógico pensar que las moléculas de los compuestos tienen peso molecular

Se denomina peso molecular de un compuesto químico al peso de una molécula de dicho compuesto.

Los pesos moleculares de un compuesto también se miden en unidades de masa atómica, u.m.a.

Para calcular el peso molecular de un compuesto, basta con sumar los pesos atómicos de los átomos que forman la formula. Ejemplo

El peso molecular de carbonato de calcio CaCO3 se obtendrá de la siguiente forma:

Peso de un átomo de calcio                                =1*40,0 = 40,0 u.m.a.

Peso de un átomo de carbono                           = 1*12.0 =12,0 u.m.a.

Peso de tres átomos de oxigeno                        =3*15,9 = 47,7 u.m.a

Peso molecular del carbonato de calcio          = 97.7 u.m.a.

LEY DE LAS PROPORCIONES

La fórmula del agua nunca varía. Esta fórmula definida del agua esta expresada en la ley de las proporciones. La cual establece que un compuesto puro siempre contiene los mismos elementos, exactamente en la misma proporción respecto a su masa. Por ejemplo, exactamente 1.00080 partes de hidrogeno se combina con 7.9997 partes de 0xigeno para formar agua. También, 2,0160 gr (2*1,0080) de hidrogeno se combinaran con 15.9994 gr (2*7,9997) de oxigeno para formar agua.

La ley de las proporciones definidas o de la composición constante ilustra fácilmente una de las principales diferencias entre las mezclas y los compuestos.

EJERCICIOS  PARA RESOLVER Y ENTREGAR

En cada una de las siguientes formulas moleculares determine la cantidad de átomo de cada elemento, escriba el nombre de este, la cantidad total de átomo y    su peso molecular:

a.       CH4 (metano, gas natural)

b.      C6h1206 (glucosa)

c.       CCL2H2 (freón)

d.      C6H18N2O5S (penicilina)

e.      C6H8N2O2S (sulfanilamida)

Escriba la formula de los siguientes compuestos a partir de la cantidad de átomos de cada elemento, presentes en una unidad del compuesto. (ver elementos de la tabla periódica)

a.       Dióxido de azufre; 1 azufre, 2 oxigeno

b.      Pirita u oro de los tontos; 1 hierro, 2 azufre

c.       Cafeína; 8 carbonos, 10 hidrógenos, 4 nitrógenos, 2 oxígenos

d.      Argentita; 2 platas, 1 azufre

e.      ATP(trifosfato de adenosina); 10carbonos, 16 hidrógenos, 5 nitrógenos, 13 oxígenos, 3 fósforos

GRADO 10 TALLER
YA ESTA PUBLICADO EL TEMA DEL DIA LUNES
 

Cuantos átomos de cobre tendrán 3.22*1024  tomos de cobre?

Solución

El peso atómico del cobre es 63,54. Esto significa que hay 63,54 gr de cobre en 1 mol de Cu. Si sabemos cuántos moles de Cu, están representados por 3,22*1024  átomos debemos multiplicar este numero de moles por 63,54 gr de Cu por mol

Sabemos que además un mol contiene 6,023*1023  átomos; por lo tanto 3,22*1024  átomos serán:

3,22*1024 / 6.023*1023  moles * 63,54 gr/mol =  339 gr

1.     Cuantos átomos hay en 120 gr de magnesio?

2.     Calcular la masa en gramos de 8,00*1023 átomos de hierro?

                  

GRADO 6°    TALLER DE QUÍMICA

   CONVERTIR:

a.             25 °F  a  °C  Y  a  K

b.             El Xenón tiene un punto de congelación de 133 K. Cuál es su punto de congelación  en la escala                                       Fahrenheit?  

c.           Convertir 30,0 °C   a  °F  y   a   K

d.          El nitrógeno tiene un punto de ebullición de 77 K  cual es su punto de ebullición en la escala  Fahrenheit?

e.           La temperatura mas alta en el mundo es de 89,2 °C  en el antártico, cual es la temperatura en la escala Fahrenheit?

GRADO 6° EXPOSICIÓN SOBRE LA CONTAMINACIÓN DE LA TIERRA
(DIOSELIN, CAMILO, JOSE GABRIEL, JHON BRAYAN)

QUE ES LA CONTAMINACION AMBIENTAL

Se denomina contaminación ambiental a la presencia en el ambiente de cualquier agente (físico, químico o biológico) o bien de una combinación de varios agentes en lugares, formas y concentraciones tales que sean o puedan ser nocivos para la salud, la seguridad o para el bienestar de la población, o bien, que puedan ser perjudiciales para la vida vegetal o animal, o impidan el uso normal de las propiedades y lugares de recreación y goce de los mismos. La contaminación ambiental es también la incorporación a los cuerpos receptores de sustancias sólidas, liquidas o gaseosas, o mezclas de ellas, siempre que alteren desfavorablemente las condiciones naturales del mismo, o que puedan afectar la salud, la higiene o el bienestar del público ( jhon brayan)

El progreso tecnológico, por una parte y el acelerado crecimiento demográfico, por la otra, producen la alteración del medio, llegando en algunos casos a atentar contra el equilibrio biológico de la Tierra. No es que exista una incompatibilidad absoluta entre el desarrollo tecnológico, el avance de la civilización y el mantenimiento del equilibrio ecológico, pero es importante que el hombre sepa armonizarlos. Para ello es necesario que proteja los recursos renovables y no renovables y que tome conciencia de que el saneamiento del ambiente es fundamental para la vida sobre el planeta (DIOSELIN)

CAUSAS DE LA CONTAMINACIÓN AMBIENTAL

• desechos sólidos domésticos
• desechos sólidos industriales
• exceso de fertilizante y productos químicos
• tala
• quema
• basura
• el monóxido de carbono de los vehículos
• desagües de aguas negras o contaminadas al mar o ríos (CAMILO)

PREVENCIÓN DE LA CONTAMINACIÓN AMBIENTAL

• No quemar ni talar plantas
• controlar el uso de fertilizantes y pesticidas
• no botar basura en lugares inapropiados
• regular el servicio de aseo urbano
• crear conciencia ciudadana
• crear vías de desagües para las industrias que no lleguen a los mares ni ríos utilizados para el servicio o consumo del hombre ni animales
• controlar los derramamientos accidentales de petróleo
• controlar los relaves mineros ( JOSE GABRIEL)

GRADO 6

LA MATERIA

Estándar

Establezco relaciones  entre las características macroscópicas  y microscópicas de la materia y las propiedades físicas y químicas de las sustancias que la constituyen.

EJE TEMATICO

LA MATERIA

Cuerpos diferentes exhiben propiedades diferentes:

-          masa

-          volumen

-          densidad

-          temperatura

-          magnitudes básicas

-          magnitudes derivadas

-          conversión de unidades

LOGROS

Trabaja  en equipo e identificar y aceptar diferencias en las formas de pensar, solucionar problemas y aplicar conocimientos para:

Realiza mediciones  con instrumentos y equipos adecuados a las características y magnitudes de los objetos.

Registra  los resultados en forma ordenada y utilizar las matemáticas como herramienta para organizar, analizar y presentar datos

INDICADORS DE LOGROS

Realiza prácticas sencillas que impliquen medición de diferentes objetos, compara resultados, analiza y extrae conclusiones.

Realiza “cálculos” con y sin instrumentos.

Realiza mediciones que impliquen la utilización del metro.

En prácticas sencillas reconoce el material utilizado para calcular volumenes

Demuestra habilidad para pesar objetos utilizando la balanza.

Compara masa, peso y densidad de diferentes materiales mediante experimentos.

COMPETENCIAS

J Identifica

J Indaga

J Explica

J Comunica

J Trabaja en equipo

J Reconoce la dimensión social del conocimien-to

J Acepta la naturaleza cambiante del conocimiento

GRADO 10 experimento para vídeo

Como hacer perfumes

23

"El nombre de perfume o perfumes proviene del latín "per", por y "fumare", producir humo, haciendo referencia a la substancia aromática que desprendía un humo fragante al ser quemado, usado para sahumar. En la actualidad, la palabra «perfume» se refiere al líquido aromático que usa una mujer o un hombre, para desprender olores agradables.

El perfume es una mezcla que contiene aceites esenciales aromáticos, alcohol y un fijador, utilizado para proporcionar un agradable y duradero aroma a diferentes objetos pero, principalmente al cuerpo humano.

Los aceites esenciales son sustancias orgánicas, líquidas aunque algunas veces sólidas, de olor y sabor acres, irritantes e incluso cáusticas. Pueden destilarse sin descomposición, no son miscibles en el agua pero son solubles en alcohol y éter. No tienen el tacto graso y untuoso de los aceites fijos y no dan jabón. Disuelven los cuerpos grasos, la cera y las resinas.

Su composición química es variadísima; a menudo encierran hidrocarburos de fórmula C10H16 o un múltiplo o submúltiplo y un compuesto oxigenado o alcanfor. Algunos contienen éteres, alcoholes, fenoles; otros, contienen azufre. Existen en todos los órganos de las plantas pero especialmente en las hojas y en las flores.

La mayor parte de las esencias ya existen completamente formadas en la planta o vegetal; sin embargo, otras no preexisten sino que se forman por la acción del agua sobre determinadas partes del vegetal por cuya acción se combinan ciertos elementos que se encuentran en las células y determinan la formación de la esencia". (tomado de la Wikipedia)

Para una onza(30 mL) de perfume se necesitan los siguientes ingredientes:

• Extracto concentrado de Hugo Boss -el que utilicé- (o de cualquier perfume), que se consiguen en cualquier perfumería o en una tienda de químicos. Sueleb venir en presentaciones de 10, 50 y 100 gramos
• Alcohol desodorizado al 96%: apenas apto para la piel, ¡no ingerir!. Mejor llamémoslo como se debe: Etanol o Alcohol etílico desnaturalizado al 96%. Suele venir desde 750 mL hasta 10 Galones
• Fijador (PoliPropilenGlicol o PPG): agente conservante para el perfume, para evitar rash cutáneo en personas de piel sensible, para evitar la evaporación del Alcohol y para darle consistencia al producto final. El PPG es un polímero fijador para prodcutos cosméticos. Se consigue desde 50 gramos.

Como regla general, a un galón de alcohol (3000 mL) se le debe adicionar 50 gramos del fijador PPG, se agita y homogeniza, de esta manera queda listo el Alcohol de perfumería.

Así, si tienen 1500 mL de Alcohol, necesitarán de 25 gramos de PPG

750 mL de Alcohol requerirán 12.5 gramos de PPG

Y así sucesivamente se sigue dividiendo y sacando proporciones, de acuerdo a la cantidad de alcohol que se tenga.

Nota: el PPG es opcional.

Vidriería

• 2 Probetas (una de 25 mL para dosificar el extracto del perfume y una de 50 mL para dosificar el alcohol)
• 1 Vaso de 250 mL para mezclar el concentrado y el alcohol
• Una varilla de vidrio para agitar y homogenizar la mezcla
• Frascos(en el mercado se pueden conseguir desde 1 Oz (onza) de capacidad hasta 100 mL e incluyen el Spray o atomizador)

Método para preparar 1 Onza (30 mL) de perfume:

En la probeta de 25 mL se adicionan 5 ml del extracto del perfume a preparar, por otra parte, en la probeta de 50 mL se miden 25 mL de alcohol desodorizado. Cada uno de ellos se vierte desde su probeta hasta el vaso de 250 mL, en donde los ingredientes se mezclan y agitan hasta homogeneizar con la varilla de vidrio, una vez lista la mezcla, esta se transvasa a un frasco de 1 Onza, se tapa, se agita y listo.

Notas finales

Para una mejor presentación, se pueden marcar los frascos de vidrio o se le pueden adherir pegatinas con los logotipos de la marca del perfume que se esté elaborando, del mismo modo se pueden conseguir cajas plegadizas y sobre ellas se puede imprimir o pegar el logotipo del perfume, para así empacar el producto final.

Adicionalmente, se puede conseguir una jeringa de 5 mL (de las normales) y desde ella se puede inyectar el perfume a pequeños frascos de muestra (que también son facilmente acsequibles), si el objetivo final es formar un negocio o el de darse a conocer en el mundo de la perfumería.

Si se desea un olor mas penetrante, se pueden adicionar entre 2-2.5 mL mas del extracto y diluir finalmente con alcohol.

Tabla de conversión y de medidas

Nota: conseguir el frasco de acuerdo a la cantidad que se vaya a preparar. Seguir la misma forma de preparación que para 1 Onza y varíar las cantidades.

1 Onza (30 mL)

5 mL extracto de perfume
25 mL Alcohol al 96%

2 Onzas (60 mL)

10 mL Extracto
50 mL Alcohol

3 Onzas (90 mL, volumen que se vende regularmente, ya que la mayoría de perfumes vienen de 100 mL)

15 mL Extracto
75 mL Alcohol

En caso de querer obtener X Onzas, se multiplica por X veces los equivalentes para 1 Onza. Si necesitamos 5 Onzas, por ejemplo, se multiplican todos los valores de 1 Onza por cinco..