GRADO 10

PERIODICIDAD 

En 1871, medeleiv propuso una clasificación de los elementos químicos a los que llamo tabla periódica, cuando mendeleiv organizo los elementos químicos los organizo de acuerdo con el orden creciente de de su numero atómico y su masa atómica, pero observo que cierto número de elementos tenían propiedades químicas que se repetían. Esto le permitió organizarlos en una tabla la cual la llamo tabla periodica.

LEY DE PERIODICIDAD

De acuerdo con la información obtenida, Medeleiv propuso la ley periodica se gun a cual “al ordenar los elementos químicos de acuerdo con un orden creciente del numero atomico se presenta una repetición periodica de los elementos con propiedades similares”.

GRUPOS Y PERIODOS DE LA TABLA PERIODICA

GRUPOS: Son las columnas verticales de elementos semejantes. Hay 8 grupos representativos. Los grupos A llevan números romanos en la parte superior de la columna. El numero del grupo corresponde a los electrones de valencias  por esta razón los elementos del mismo grupo tienen las mismas propiedades físicas y químicas semejantes. Los grupos representativos tienen nombres particulares. El grupo IA son los alcalinos, el grupo IIA los alcalinotérreos, el grupo VIIA son los halógenos, que son los productores de sales, el grupo VIIIA son los gases nobles, inertes, raros o nulivalentes, porque tienen su ultimo nivel completo con 8 electrones.

En el centro de la tabla están los elementos de transición o  grupo B. en la parte inferior están los lantánidos y los actínidos.

PERIODOS: Corresponden a las  7 series horizontales de los elementos, el numero de periodo indica los niveles del atomo.

Periodo 1: contiene solo 2 elementos, el hidrogeno ( H)  y el helio (He) en este periodo se llena el primer nivel de energía ( subnivel 1s), el 1° nivel se llena con 2 electrones y el helio esta en el grupo VIIIA, es un gas noble. El numero de periodo indica el nivel de energía principal que los electrones empiezan a llenar.

Periodo 2: contiene 8 elementos, que va del Litio (Li) hasta el Neon (Ne), llena el 2 nivel de energía,( subniveles 2s, sp)

Periodo 3: contiene 8 elementos, que va desde el Sodio (Na) hasta el Argon (Ar), con el tercer nivel de energía (subniveles 3s, 3p). a los periodos 2 y 3 se les llaman periodos cortos

Periodo 4: contiene 18 elementos, que va desde Potasio (K), hasta el Cripton (Kr), en este periodo los niveles de energía 4s, 4p están llenos y el subnivel 3d comeinza a llenarse desde el Escanio (Sc) hasta el Zinc (Zn).

Periodo 5: contiene 18 elementos desde el Rubidio (Rb) hasta el Xenon (Xe), en este periodo se llenan los subniveles 5s,5p,y 4d se comienza a llenar desde el itrio ( Y) hasta el cadmio (Cd).

Periodo 6: hay 32 elementos desde Cesio (Cs) hasta el radón (RN) en este periodo se llenan los niveles 6s,6p. Al mismo tiempo se comienzan a llenar los subniveles 5d y 4f.

Los elementos del 58 al 71, cerio (Ce), al lutencio (Lu), se le llaman lantánidos y corresponde al subnivel 4f.

Periodo 7: tiene 23 elementos desde francio (Fr) hasta el elemento cuyo numero atómico es 109 que fue descubierto recientemente. En este periodo se llena el nivel de energía 7s y los subniveles 6d, 5f. A los elementos del 90 al 103, se les llama actínidos.