NUMERO DE
Es un número entero positivo o negativo que se utiliza
para describir la capacidad de combinación de un elemento en un compuesto.
Ala carga real
sobre un ion se le llama CARGA IONICA,
la carga iónica de un elemento que se encuentra combinado indica cuantos
electrones perdió (positiva) o gano (negativa) al combinarse, comparando con el
elemento en estado libre o sin combinar (número de oxidación igual a cero).
El número de oxidación de los iones que tiene un solo átomo
es igual a la carga iónica.
Como regla, la suma de los números de oxidación de todos
los átomos que están en un compuesto es igual a cero.
Cuando los números de oxidación, ya sean positivos o
negativos, existen como cargas reales en los átomos, a las partículas se les
llama IONES.
Los iones que tienen carga positiva se llaman CATIONES y los que tienen carga negativa
ANIONES.
·
En general, los metales tendrán números de oxidación
positiva y los no metales, numero de oxidación negativo cuando se combinan con
los metales.
·
En los compuestos que se forman al combinarse
dos metales, a uno se le asignara un número de oxidación positiva y al otro uno
negativo, lo cual depende de sus electronegatividades.
REGLAS QUE SE UTILIZAN PARA DETERMINAR LOS NÚMEROS DE
OXIDACIÓN
1. La
suma algebraica de los números de oxidación de todos los elementos presentes en
la fórmula de un compuesto es igual a cero
2. El
número de oxidación de un elemento que se encuentra en el estado libre o sin
combinarse siempre es igual a cero.
3. El
número de oxidación de un ion monoatómico (ion de un solo átomo) se considera
igual a su carga iónica. La suma algebraica de los números de oxidación de todo
los átomos que se encuentran en un ion poliatomico (ion
de muchos átomos) es igual al número de oxidación del ion. El cual es
igual a su carga iónica.
4. En
los compuestos con dos átomos diferentes, el número de oxidación negativo se
asigna al átomo mas electronegativo,
ejemplo, en el cloruro de hidrógeno ( Hall) el número de oxidación del
hidrógeno es 1+, porque el
cloro es más electronegativo que el hidrógeno. En el agua (H2O) el número
de oxidación del H es 1+ y del oxígeno 2- , porque el oxígeno
es más electronegativo que el hidrógeno.
5. En
la mayoría de los compuestos que contienen hidrógeno, el número de oxidación de
este es 1+. Las excepciones a esta regla son los hidruros de los
metales, en donde el hidrógeno tiene un numero de oxidación de 1- (NaH, LiH, CaH2, AlH3).
6. En
la mayoría de los compuestos que contienen oxígeno, su número de oxidación es 2-
. las excepción a esta regla incluyen a los peróxidos, en los que el oxígeno
tiene un numero de oxidación de 1- (Na2O2, H2O2, BaO2).
TABLA DE METALES
COMUNES CON FORMULAS Y NOMBRES DE SUS CATIONES
METAL (SIMBOLO) CATION NOMBRE DEL CATION
Aluminio Al *Al3+ Aluminio
Bario Ba *Ba2+ Bario
Bismuto Bi Bi3+ Bismuto (III)
Cadmio Cd *Cd2+ Cadmio
Calcio Ca *Ca Calcio
Cobre Cu Cu1+ Cobre (I) o cuproso
Cu2+ Cobre
(II) o cúprico
Estaño Sn Sn2+ Estaño (II) o estanos
Sn4+
Estaño (IV) o estantico
Estroncio Sr *Sr2+ Estroncio
Hidrogeno H *H1+ Hidrogeno
Hierro Fe *Fe2+ Hierro (II) o ferroso
*Fe3+ Hierro (III) o férrico
Plomo Pb *Pb4+ plomo (IV) o plúmbico
Litio Li *Li1+ Litio
Magnesio Mg *Mg2+ Magnesio
Mercurio Hg Hg22+ Mercurio (I) o mercurio
Hg2
Mercurio (II) o mercúrico
Níquel Ni Ni2+ Níquel (II)
Oro Au Au3+ Oro (III) o áurico
Plata Ag *Ag1+ Plata
Potasio K *K1+ Potasio
Plomo Pb Pb2+ plomo (II) o plumboso
Sodio Na *Na1+ Sodio
Zinc Zn *Zn2+ Zinc
NO METAL (SIMBOLO) ANION NOMBRE DEL ANION
Azufre S S2- Sulfuro
Bromo Br Br1- Bromuro
Cloro Cl Cl1- cloruro
Flúor F F1- Fluoruro
Fosforo P P3 Fosfuro
Hidrogeno H H1- Hidruro
Nitrógeno N N3 Nitruro
Oxigeno O O2 Oxido
Yodo I I1+ Yoduro
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